Cho 2,7g Al vào 100 ml dd HCl 1M. Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng

$\rm n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=0,1.1=0,1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3 +3H_2$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{2} >\dfrac{0,1}{6} $ `->` $\rm HCl$ hết 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{30}(mol)$ 

`->`$\rm C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{\dfrac{1}{30}}{0,1}=\dfrac{1}{3}M$ 

$\rm n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$

$\rm n_{HCl}=0,1.1=0,1(mol)$

$\rm PTHH:2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$\rm \dfrac{0,1}{2} < \dfrac{0,1}{6} \to Al$ dư

$\rm n_{AlCl_3}=\dfrac{0,1}{3} \dfrac{0,1}{3} (mol)$

$\rm C_M AlCl_3=\dfrac{\dfrac{0,1}{3}}{0,1}=\dfrac{1}{3}(M)$