Cho 14,2 mol `P_2O_5` vào 500 mL `H_2O`. Tính nồng độ mol dd tạo thành

Đổi ` 500ml = 0,5l `

` P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4 `

` 14,2   ->   42,6   ->   28,4 ` (mol)

Nồng độ mol dung dịch tạo thành :

` CM_(H_3PO_4) = n / (Vdd) = (28,4 )/(0,5)= 56,8 (M) `

Phản ứng xảy ra

$\rm P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

Theo PTHH

$\rm n_{H_3PO_4} = 2n_{P_2O_5} = 2 \times 14,2 = 28,4$ mol

Đổi $\rm 500ml = 0,5L$

$\rm C_{M \text{ dd } H_3PO_4} = \dfrac{28,4}{0,5} = 56,8M$