Hòa tan 8,3g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dd H2SO4 loãng thu được 6,1975l khí (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

cứu e vs ạ, e đng cần gấp!!!

Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$ 

$\rm n_{Fe}=b(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

$\rm Fe +H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm \dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25(mol)$ 

`->`$\rm \dfrac{3}{2}a+b=0,25(1)$ 

Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=8,3(g)$ 

`->`$\rm 27a+56b=8,3(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\rm a=0,1 ; b=0,1$ 

`->`$\rm m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$ 

`=>`$\rm \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{8,3}.100\%=32,5\%$ 

Suy ra $\rm \%m_{Fe}=100\%-32,5\%=67,5\%$

Đặt $\begin{cases} \rm n_{Al} = a\\ \rm n_{Fe} = b\end{cases}$

$\rm \to 27a + 56b = 8,3(I)$

$\rm n_{H_2} = \dfrac{6,1975}{24,79} = 0,25$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(1)$

$\rm Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(2)$

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe}$

$\rm \to 0,25 = 1,5a +b(II)$

Từ $\rm (I),(II)$

$\begin{cases} \rm 27a + 56b = 8,3\\ \rm 1,5a + b = 0,25 \end{cases} \Leftrightarrow \begin{cases} \rm a=0,1\\ \rm b = 0,1\end{cases}$

Phần trăm khối lượng của mỗi kim loại:

$\rm \%m_{Al} = \dfrac{0,1 \times 27}{8,3} \times 100\% \approx 32,53\%$

$\rm \%m_{Fe} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%$