Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình có chứa 12 kg khí hoá lỏng
(LPG) gồm propane (C3H8) và buthane (C4H10) với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy propane và butane bởi oxygen
không khí. Cho biết sản phẩm cháy của quá trình đốt cháy mỗi chất trên đều là CO2
và H2O.
b) Tính thể tích không khí (đkc) cần dùng cho quá trình đốt cháy toàn bộ khí hoá lỏng
trong 1 bình “ga” 12 cân đó. Cho biết oxygen chiếm 21% thể tích không khí.

`a)` 

Phương trình hóa học 

$\rm C_3H_8 +5O_2 \xrightarrow{to} 3CO_2 +4H_2O$ 

$\rm C_4{10} +\dfrac{13}{2}O_2 \xrightarrow{to} 4CO_2 +5H_2O$ 

`b)` 

Ta có $\rm C_3H_8:C_4H_{10}= 2:3$ 

Suy ra trong `1` bình gas `12(kg)` có 

$\rm m_{C_3H_8}=4,8(kg)$ 

`->`$\rm n_{C_3H_8}=\dfrac{4,8}{44}=\dfrac{6}{55}(kmol)$ 

$\rm m_{C_4H_{10}}=7,2(kg)$ 

`->`$\rm n_{C_4H_{10}}=\dfrac{7,2}{58}=\dfrac{18}{145}(kmol)$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{O_2}=5n_{C_3H_8}+\dfrac{13}{2}n_{C_4H_{10}}=5.\dfrac{6}{55}.10^3 +\dfrac{13}{2}.\dfrac{18}{145}.10^3=\dfrac{2157}{1595}.10^3(mol)$ 

`->` $\rm V_{không~khí}=\dfrac{\dfrac{2157}{1595}10^3..24,79}{21\%}=159641,8271(l)$