giải giúp em với ạ !

Bài $\rm 3$ 

$\rm n_{Al}=\dfrac{ 8,1}{27}=0,3(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

`a)`Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45(mol)$ 

`->`$\rm a=m_{dung~dịch~H_2SO_4}=\dfrac{0,45.98}{9,8\%}=450(g)$ 

`b)` 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45(mol)$ 

`->`$\rm V_{H_2}=0,45.24,79=11,1555(l)$ 

`c)` 

$\rm n_{Al_2{SO_4}_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,15(mol)$ 

`->`$\rm m_{Al_2(SO_4)_3}=0,15.342=51,3(g)$ 

$\rm m_{dung~dịch~sau~phản~ứng}=8,1+450-0,45.2=457,2(g)$ 

`->`$\rm C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{51,3}{457,2}.100\%=11,22\%$