giải hộ  mình với mn ơi

Nước vôi trong: Ca(OH)2

m CaO= 0,28g => n CaO= m/M= 0,28/(40+16)= 0,005(mol)

Do phương trình trên tỉ lệ 1:1 nên số mol của Ca(OH)2 = 0,005 mol.

Khối lượng của Ca(OH)2 là: mct= 0,005 x (40+ 17x2) =0,37g

Khối lượng dung dịch thu được:

mdd = mH20 + mCaO =100 + 0,28= 100,28g

%C= (mct/mdd )x 100% = (0,37/100,28) x100 % = 0,369%

BTVN $\rm 1$ 

$\rm n_{CaO}=\dfrac{0,28}{56}=0,005(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm CaO +H_2O \xrightarrow{} Ca(OH)_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Ca(OH)_2}=n_{CaO}=0,005(mol)$ 

`->`$\rm m_{Ca(OH)_2}=0,005.74=0,37(g)$ 

$\rm m_{dung~dịch~sau~phản~ứng}=100+0,28=100,28(g)$ 

`->`$\rm C\%_{Ca(OH)_2}=\dfrac{0,37}{100,28}.100\%=0,37\%$