cho 29,8g hh gồm zn và fe vào 600 ml dd cuso4 0,5m sau pu hoàn toàn thu ddx vào 30,4g hh kl tính %m của các chất trong hh ban đầu và %m của các chất trong hh sau pư

giúp e bài này với khó quá =(

`n_{CuSO_4} = 0,3` mol

Giả sử hh toàn `Zn`

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

`n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,3` mol

`n_{Zn} = {29,8}/{65} ~~ 0,45` mol

Mà Theo PTHH

`n_{Zn(PT)} = n_{CuSO_4} =0,3` mol `\ne 0,45` mol

`-> Zn` tan hết, `Fe` có thể dư hoặc không

`Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu(1)`

`Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu(2)`

Đặt `{(n_{Zn} = x(mol)),(n_{Fe(p//ứ)} = y(mol)):}`

Theo PTHH (1),(2)

`=> x + y = 0,3(I)`

`n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,3` mol

Khối lượng tăng `30,4-29,8 =0,6g`

Tăng giảm khối lượng

`\Delta m_{t ă n g} = m_{Cu} -( m_{Zn} +m_{Fe})`

`=> 0,6 = 0,3 . 64 - 65x - 56y`

`=> 65x + 56y = 18,6(II)`

`(I),(II)`

$\begin{cases} x+y = 0,3\\65x + 56y = 18,6 \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} x = 0,2\\y=0,1 \end{cases}$

`=> m_{Fe(dư)} = 30,4 - 0,3 . 64 = 11,2g`

`=> n_{Fe(dư)} = 0,2` mol

Phần trăm khối lượng lúc đầu:

`%m_{Zn} = (0,2 .65)/(29,8) . 100% ~~ 43,6%`

`%m_{Fe} = 100% - 43,6% = 56,4%`

Phần trăm khối lượng lúc sau:

`%m_{Cu} = (0,3 . 64)/(30,4) . 100% ~~ 63,2%`

`%m_{Fe(dư)} = 100% - 63,2% = 36,8%`