Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

giúp e với

Đáp án:

mAg = 59,4 gam

Giải thích các bước giải:

nAl = 0,1 mol

nFe = 0,1 mol

nAgNO3 = 0,55 mol

Al  + 3AgNO3  →  Al(NO3)3  +  3Ag

0,1        0,3                 0,1             0,3

Fe  + 2AgNO3  →  Fe(NO3)2  +  2Ag

0,1        0,2                 0,1             0.2

Mà nAgNO3 = 0,55 mol => AgNO3 dư 0,55 - 0,2 - 0,3 = 0,05 mol 

Fe(NO3)2  +  AgNO3  →  Fe(NO3)3  +  Ag 

0.1                   0,05                                0,05

Chất rắn thu được là Ag

nAg = 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,55 mol

=> mAg = 59,4 gam

PTHH: `Al + 3AgNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 3Ag`

           `Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag`

           `Fe(NO_3)_2 + Ag(NO_3) -> Fe(NO_3)_3 + Ag`

chất rắn tạo thành là `Ag`

`nAl=` $\dfrac{2,7}{27}$ `= 0,1 mol`

`nFe=` $\dfrac{5,6}{56}$ `= 0,1 mol`

`nAg(NO_3) = 0,55 mol`

`nFe(NO_3) p.ứ = 0,1 mol`

`=> Fe(NO_3)` dư

`nAgNO_3 p.ứ` với `Fe(NO_3)_2` là `0,55-0,3-0,2=0,05 mol`

`=> nAg = 0,05 mol`

`=>` tổng `nAg = 0,1.3 + 0,1.2 + 0,05 = 0,55 mol`

`=> mAg = 0,55. 108 = 59,4 (g)` 

`@Tobi`