KHI phân tích hợp chất A nhận thấy phần trăm khối lượng đồng là 40%,Lưu huỳnh là 20% còn lại là oxygen. Xác định công thức hóa học của A biết khối lượng phân tử của alà 160 amu

Cu là đông S là lưu huỳnh

có công thức sau:CuxSyOz

phần trăm của oxygen là

100%-40%-20%=40%

%cu:64.x.100%/160=40% suy ra x=1

%s:32.y.100%/160=20% suy ra y=1

%o:16.z.100%/160=40% suy ra z=4

CTHH của A là CuSO4

`m_Cu = 40%.160 = 64 (g)`

`m_S= 20%.160 = 32 (g)`

`m_O = 160 – 64 -32 = 64 (g)`

Số mol nguyên tử `Cu` và `O` và `S` có trong `1mol A` là:

`n_Cu = 64: 64 = 1 (mol) ; n_S = 32:32 = 1(mol) ; n_O = 64: 16 = 4(mol)`

- Vậy trong `1`mol hợp chất `A` có `1`mol `Cu; 1`mol `S; 4`mol `O.`

Nên `A` có `CTHH` là `: CuSO_4.`