Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam kim loại đồng trong không khí. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn màu đen copper (II) oxide (CuO). a.Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b.Tìm giá trị của m. c.Tính thể tích không khí cần để đốt cháy lượng đồng trên. Biết khí oxygen chiếm 20% thể tích không khí và thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn (25 °C và 1 bar).

`a)``PTHH: 2Cu + O_2 \overset(t^°)(->) 2CuO`

`b)``n_(Cu) = (6,4)/64 = 0,1(mol)`

Từ `PTHH`: `n_(CuO) = n_(Cu) = 0,1(mol)`

`=> m_(CuO) = m = 0,1.80 = 8(g)`

`c)`Theo `PTHH`: `n_(O_2) = 2n_(Cu) = 0,2(mol)`

`=> V_(O_2) = 0,2.24,79 =4,958(l)`

Vì Thể tích `O_2` trong không khí chiếm `20%` nên:

`V_(O_2) = 1/5 . V_(kk)`

`4,958 = 1/5 . V_(kk)`
`=> V_(kk) = 24,79(l)`

a) PTHH: `2Cu`  + ` O_2`  `->` `2CuO` 

b) `n_{Cu} = m/M = 6.4/64 = 0.1  mol`

`2n_{Cu}` = `2n_{CuO}` = `0.1  mol`

`=>` `m_{CuO} = n.M = 0.1 . 80 = 8 g `