Có bao nhiêu gam tinh thể Fe(NO3)3.6H2O kết tinh từ 500ml dung dịch Fe(NO3)3 1M

Đáp án `+` Các bước giải thích

Đáp án:

Để tính khối lượng tinh thể Fe(NO3)3.6H2O kết tinh từ 500ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, ta cần biết số mol của Fe(NO3)3 trong dung dịch ban đầu.

Theo công thức nồng độ (C = n/V), ta có: n = C * V n = 1 * 0.5 = 0.5 mol

Vì Fe(NO3)3.6H2O có cùng số mol với Fe(NO3)3, nên số mol của Fe(NO3)3.6H2O cũng là 0.5 mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng của Fe(NO3)3.6H2O bằng cách nhân số mol với khối lượng molar của chất này.

Khối lượng molar của Fe(NO3)3.6H2O = (55.85 + 14.01*3 + 16.00*9 + 18.02*6) = 241.86 g/mol

Khối lượng tinh thể Fe(NO3)3.6H2O = số mol * khối lượng molar = 0.5 * 241.86 = 120.93 gam

Vậy, có khoảng 120.93 gam tinh thể Fe(NO3)3.6H2O kết tinh từ 500ml dung dịch Fe(NO3)3 1M.

Giải thích các bước giải: ta cần áp dụng công thức tính số mol