Bài 4.5 trang 14, 15, 16 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Cho hai phương trình hoá học sau: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrHo298 = 180kJ (1) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔrHo298 = -114kJ (2)...

Cho hai phương trình hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) Δ_rH^o₂₉₈ = 180kJ (1)

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) Δ_rH^o₂₉₈ = -114kJ (2)

Những phát biểu nào sau đây về hai phương trình hoá học trên là đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO₂ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng.

Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO₂ (màu nâu đỏ).

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là 80 kJ mol−1.

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O₂, N₂ lần lượt là 498 kJ mol−1 và 946 kJ mol, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol−1.

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt

Lời giải chi tiết:

Phát biểu đúng: (a), (b), (d).