Bài 5.8 trang 17, 18, 19, 20 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Viết cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (\(_7N\)) theo ô orbital. Nguyên tử N có bao nhiêu electron hóa trị ghép đôi...

8 a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (\(_7N\)) theo ô orbital. Nguyên tử N có bao nhiêu electron hóa trị ghép đôi, bao nhiêu electron độc thân?

b) Có hai đề xuất về công thức Lewis của phân tử HNO₃ như bên:

b1) Công thức (A) hay (B) phù hợp với đặc điểm của electron hóa trị của nguyên tử nitrogen? Theo công thức đó, hóa trị và số oxi hóa của N là bao nhiêu?

b2) Kết quá nghiên cứu cho biết giá trị độ dài của liên kết giữa nguyên tử N và O (liên kết NO) trong phân tử HNO₃ là Công thức (A) hay (B) có thể thỏa mãn các số liệu đã cho? Giải thích.

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của nitrongen

Lời giải chi tiết:

a) \(_7N\):

Nguyên tử N có 1 cặp electron hóa trị ghép đôi, 3 electron hóa trị độc thân

b) b1) Công thức (A) phù hợp hơn vì nguyên tử N chỉ có 4 orbital hóa trị, do đó chỉ có thể tạo tối đa 4 liên kết cộng hóa trị. Theo công thức (A), N có hóa trị IV và số oxi hóa là +5.

b2) Công thức (A) phù hợp với dữ liệu do có ba loại liên kết giữa N và O không tương đương nhau trong phân tử HNO₃ (1 liên kết đôi, 1 liên kết đơn theo kiểu ghép đôi electron hóa trị và 1 liên kết đơn theo kiểu cho – nhận)