Bài 6.8 trang 20, 21, 22 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí...

Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hoá bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau:

H₂S(g) + \(\frac{3}{2}\)O₂(g) → SO₂(g) + H₂O(g) (1)

H₂S(g) +\(\frac{1}{2}\) O₂(g) → S(s) + H₂O(g) (2)

Cho biết giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là: –20,7 kJ mol⁻¹; –296,8 kJ mol⁻¹ và –241,8 kJ mol⁻¹.

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của SO2

Lời giải chi tiết:

(1) Δ_rH^o₂₉₈ = Δ_fH^o₂₉₈ (SO₂) + Δ_fH^o₂₉₈ (H₂O) - Δ_fH^o₂₉₈ (H₂S)

= (-296,8) + (-241,8) - (-20,7) = -517,9 kJ

(2) Δ_rH^o₂₉₈ = Δ_fH^o₂₉₈ (H₂O) – Δ_fH^o₂₉₈ (H₂S)

= (-241,8) - (-20,7) = -221,1 kJ

Cả hai phản ứng đều thuận lợi về mặt năng lượng vì giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của hai phản ứng đều âm

b) Hydrogen sulfide sẽ dễ chuyển thành sulfur theo phản ứng (2), vì phản ứng (2) cần ít oxygen hơn so với phản ứng (1).