Bài 7.4 trang 22, 23, 24, 25 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Hình bên là công thức Lewis của H2SO4. a) Dựa vào công thức Lewis của H2SO4...

Hình bên là công thức Lewis của H₂SO₄.

a) Dựa vào công thức Lewis của H₂SO₄, hãy cho biết số oxi hoá của nguyên tử sulfur trong phân tử.

b) Khi tham gia phản ứng, H₂SO₄ không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hoá lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.

c) Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức Lewis của sulfuric acid

Lời giải chi tiết:

a) Do 6 electron hoá trị của S bị lệch về phía các nguyên tử O nên S có số oxi hoá là +6.

b) S chỉ có 6 electron hoá trị nên không thể có số oxi hoá lớn hơn 6.

c) 8HI + H₂SO₄ → H₂S + 4I₂ + 4H₂O.