Trang chủ
Môn học
Bài 3.8 trang 10, 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M...
Mục chỉ dẫn
Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H+ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.
Phương pháp giải :
Sử dụng công thức tính pH = -lg[H+]
Lời giải chi tiết:
nHBr = 0,05.50.10-3 = 2,5.10-3 mol ; nHI = 0,1.150.10-3 = 0,015 mol
nH+ = nHBr + nHI = 2,5.10-3 + 0,015 = 0,0175 mol
[H+] =\(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{V} = \frac{{0.0175}}{{0.2}} = 0,0875M\)
pH = -lg[H+] = -lg(0,0875) = 1,06.
Câu hỏi trên thuộc chương
Chương 1. Cân bằng hóa học
SBT Hóa 11 - Cánh diềuDụng cụ học tập
Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.
Chia sẻ
Sách Giáo Khoa: Cánh diều
- Bộ sách Cánh Diều được lựa chọn bởi phù hợp nhiều đối tượng học sinh. Mỗi cuốn sách giáo khoa Cánh Diều đều chứa đựng rất nhiều sáng tạo, tâm huyết, mang đầy tri thức và cảm xúc của các tác giả biên soạn.
Bạn có biết?
Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm học quan trọng, bắt đầu hướng đến những mục tiêu sau này. Hãy học tập chăm chỉ và tìm ra đam mê của mình để có những lựa chọn đúng đắn cho tương lai!'
- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.
Nguồn : Sưu tậpBài viết liên quan
Copyright © 2024 Giai BT SGK