Bài 3.13 trang 10, 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Một mẫu dung dịch H2SO4 (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0...

Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion OH^–. Phần ion dư này cần 13,21 mL HCl 0,103 M để trung hoà. Tính nồng độ mol L^–1 của mẫu A.

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp chuẩn độ acid - base

Lời giải chi tiết:

n_HCl = 0,103.0,01321= 1,36.10^-3 mol

n_NaOH = 0,213.0,05 = 0,01065 mol

n_NaOHdư = 1,36.10^-3 mol

n_NaOHpư = n_NaOH – n_NaOHdư = 0,01065 - 1,36.10^-3 = 9,29.10^-3 mol

CM_H2SO4 =\(\frac{{{n_{H2SO4}}}}{V} = \frac{{4,{{645.10}^{ - 3}}}}{{0,1}} = 0,04645M\)