Cho các chất H2O, LiF, C2H6 và các giá trị nhiệt độ sôi –88, 5 °C, 100 °C và 1717 °C...

Cho các chất H₂O, LiF, C₂H₆ và các giá trị nhiệt độ sôi –88,5 °C, 100 °C và 1717 °C. Hãy cho biết nhiệt độ sôi của mỗi chất và giải thích sự khác nhau đó.

Hướng dẫn giải :

Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi).

Lời giải chi tiết :

Giải thích: + Trong phân tử nước, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị, giữa các phân tử nước còn tồn tại liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen tạo ra một lực liên kết mạnh giữa các phân tử nước, làm cho nước có nhiệt độ sôi cao hơn so với những chất khác có khối lượng phân tử tương đương nước.

+ LiF là một chất rắn ion có cấu trúc tinh thể chặt chẽ và liên kết ion mạnh giữa các ion Li⁺ và F^-. Để làm sôi LiF, cần phải cung cấp rất nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết ion, do đó nhiệt độ sôi của LiF rất cao, cao nhất trong 3 chất trên.

+ C₂H₆ không có liên kết hydrogen giữa các phân tử như H₂O và cấu trúc tinh thể gắn kết chặt chẽ như LiF. Do đó, C₂H₆ có nhiệt độ sôi thấp hơn so với H₂O và LiF.