Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử Bài 5. Lớp, phân và cấu hình electron trang 12, 13, 14 SBT Hóa 10 Cánh diều: Phát biểu nào sau đây là đúng?...

Bài 5. Lớp, phân và cấu hình electron trang 12, 13, 14 SBT Hóa 10 Cánh diều: Phát biểu nào sau đây là đúng?...

Trả lời Câu hỏi trang 12: 5.1; Câu hỏi trang 13: 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6; Câu hỏi trang 14: 5.7, 5.8, 5.9, 5.10, 5.11; Câu hỏi trang 15: 5.12, 5.13, 5.14; Câu hỏi trang 16: 5.15, 5.16, 5.17, 5.18 - Bài 5. Lớp, phân lớp và cấu hình electron trang 12, 13, 14 SBT Hóa 10 Cánh diều - Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử. Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na+ và F- tương ứng là: Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N...Phát biểu nào sau đây là đúng?

Câu hỏi:

Câu hỏi trang 12 5.1

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

B. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

C. Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau.

D. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: B

A sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

C sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.

D sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 13 5.2

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Electron càng ở xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.

B. Số lượng electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.

C. Phân lớp p có nhiều orbital hơn phân lớp s.

D. Số electron tối đa trên phân lớp p gấp ba lần số electron tối đa trên phân lớp s.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: A


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 13 5.3

Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

(1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau.

(2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau.

(3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.

(4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau.

(5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n2.

(6) Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d, f) luôn là một số lẻ.

Lời giải chi tiết :

Các phát biểu (1); (5); (6) đúng, (2); (3); (4) sai

Phát biểu (2): Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Phát biểu (3): Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau.

Phát biểu (4): Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng gần bằng nhau.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 13 5.4

Điền từ/ cụm từ hoặc số thích hợp vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các ...(1)... và ...(2)... dựa theo năng lượng của chúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng ...(3)..., các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng ...(4).... Các electron ở ...(5)... có vai trò quyết định đến tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố.

b) Magnesium được sử dụng nhiều trong công nghiệp để chế tạo các bộ phận của máy bay, ô tô. Nguyên tử magnesium có 12 electron, được phân bố vào ...(1)... lớp. Lớp ngoài cùng của magnesium có ...(2)... electron.

Lời giải chi tiết :

(1) lớp

(2) phân lớp

(3) gần bằng nhau

(4) bằng nhau

(5) lớp ngoài cùng

b)

(1) ba

(2) hai


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 13 5.5

Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s2; 2s2; 2p3; 3d10; 3p4

A. 1. B. 2. C. 3. D. 5.

Hướng dẫn giải :

Phân lớp đã có đủ số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hoà.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: C

Các phân lớp bão hòa là: 1s2; 2s2; 3d10.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 13 5.6

Ghép mỗi biểu diễn ô orbital của phân lớp p ở cột A với mô tả thích hợp ở cột B.

image

Hướng dẫn giải :

Phân lớp đã có đủ số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hoà.

Phân lớp bán bão hòa là phân lớp mới có một nửa số electron tối đa của phân lớp đó.

Phân lớp chứa AO trống là phân lớp không có e.

Lời giải chi tiết :

a - 3, b - 2; c - 1


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 14 5.7

Nguyên tử O có 8 electron. Biểu diễn sự sắp xếp electron trong nguyên tử O theo orbital nào sau đây là đúng?

image

Hướng dẫn giải :

- Dựa trên Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obital sao cho số electron độc thân là tối đa. Các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.

- Tuân theo nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron lần lượt chiếm các obital có mức năng lượng tăng dần từ thấp đến cao.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: B

A. không tuân theo quy tắc Hund.

C, D. Không tuân theo nguyên lý vững bền.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 14 5.8

Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na+ và F- tương ứng là:

A. 1s22s22p6; 1s22s22p63s1 và 1s22s22p5.

B. đều có cấu hình 1s22s22p6.

C. 1s22s22p6; 1s22s22p5 và 1s22s22p4.

D. 1s22s22p6; 1s22s22p5; 1s22s22p3.

Hướng dẫn giải :

Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử

+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong phân tử

+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron

Lời giải chi tiết :

Đáp án: B

- Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s22s22p6.

- Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s22s22p63s1

Na nhường 1 electron để tạo thành ion Na+. Cấu hình electron của Na+ là: 1s22s22p6.

- F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s22s22p5

F nhận 1 electron để tạo thành ion F-. Cấu hình electron của F- là: 1s22s22p6.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 14 5.9

Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N, O và F lần lượt là 6, 7, 8, 9. Ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với nguyên tử/ ion thích hợp ở cột B.

image

Hướng dẫn giải :

- Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử, ion

+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong phân tử

+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron

Lời giải chi tiết :

a - 2; b - 1; c - 4; d - 3.

1. O (Z = 8) có cấu hình electron 1s22s22p4.

2. C (Z = 6) có cấu hình electron 1s22s22p2

C nhường 2 electron được ion C2+ có cấu hình electron: 1s22s2.

3. N (Z = 7) có cấu hình electron 1s22s22p3

N nhận 3 electron được ion N3- có cấu hình electron 1s22s22p6.

4. F (Z = 9) có cấu hình electron: 1s22s22p5


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 14 5.10

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

A. N. B. O. C. F. D. Ne.

Hướng dẫn giải :

- Xác định số phân lớp của nguyên tử => số AO

- Điền các e vào AO theo quy tắc: Mỗi AO chứa tối đa 2e

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Chi tiết:

image


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 14 5.11

Nối mỗi cấu hình electron của nguyên tử ở cột A với các loại nguyên tố hóa học thích hợp ở cột B.

image

Hướng dẫn giải :

B1: Viết cấu hình e các nguyên tố

B2: Dựa vào cấu hình xác định được loại nguyên tố theo:

Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng -> khí hiếm

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng -> Phi kim

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng -> kim loại

Lời giải chi tiết :

a - 3; b và d - 2; c - 1.

a) 1s22s22p6: Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

b) 1s22s22p5: Nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

c) 1s22s22p63s1: Nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

d) 1s22s22p63s23p3: Nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 15 5.12

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau:

image

Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

A. 3, tính kim loại. B. 5, tính phi kim.

C. 7, tính phi kim. D. 4, tính kim loại.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: B

Dựa vào cấu hình electron theo orbital ta có cấu hình electron nguyên tử như sau: 1s22s22p3.

Vậy nguyên tử có 5 electron hóa trị, là phi kim (do có 5 electron ở lớp ngoài cùng).


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 15 5.13

Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:

(1) 1s22s22p6

(2) 1s22s22p63s2

(3) 1s22s22p63s23p63d64s2

(4) 1s22s22p63s23p63d14s2

(5) 1s22s22p63s23p4

(6) 1s22s22p63s23p5

Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Hướng dẫn giải :

Dựa theo quy tắc:

Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng -> khí hiếm

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng -> Phi kim

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng -> kim loại

Lời giải chi tiết :

Đáp án: C

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Các nguyên tố kim loại là: (2), (3), (4)


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 15 5.14

Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử đó.

a) Oxygen là nguyên tố chiếm tỉ lệ phần trăm khối lượng cao nhất trong cơ thể con người (khoảng 65%). Hãy viết cấu hình electron của O và O2- (Z = 8). Cho biết để hình thành ion O2-, nguyên tử O sẽ nhận thêm electron vào orbital nào. Xác định số electron độc thân trong nguyên tử và ion này.

b) Nhôm (aluminium) được sử dụng phổ biến trong đời sống (chế tạo dụng cụ nhà bếp, cửa, …) cũng như công nghiệp (chế tạo một số bộ phận của máy bay). Hãy biểu diễn cấu hình electron của Al và ion Al3+ (Z = 13) dưới dạng ô orbital. Cho biết để tạo thành ion Al3+, nguyên tử Al sẽ mất đi electron từ orbital nào. Xác định số electron độc thân trong các nguyên tử và ion này.

Hướng dẫn giải :

B1: Xác định số e của ion O2- và Al3+

B2: Viết cấu hình e của các ion đó theo quy tắc Hund và nguyên lý vững bền

B3: Xác định các phân lớp và biểu diễn AO theo quy tắc: mỗi AO chứa tối đa 2 e

B4: Xác định số e độc thân (e độc thân là e đứng 1 mình trong AO, không ghép cặp với e khác)

Lời giải chi tiết :

a) Nguyên tử O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s22s22p4

Biểu diễn dưới dạng ô AO:

image

Vậy nguyên tử O có 2 electron độc thân.

O nhận 2 electron vào AO 2p hình thành nên ion O2- có cấu hình electron:

1s22s22p6.

Biểu diễn dưới dạng ô AO:

image

Ion O2- không có electron độc thân nào.

b) Nguyên tử Al (Z = 13) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1.

Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

image

Vậy Al có 1 electron độc thân.

Nguyên tử Al nhường đi 3 electron từ các orbital 3p, 3s để tạo thành ion Al3+ có cấu hình electron: 1s22s22p6.

Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

image

Vậy ion Al3+ không có electron độc thân nào.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 16 5.15

Hãy cho biết những nguyên tử và ion (cation mang điện tích 1+, 2+ hoặc anion mang điện tích 1-, 2-) nào có cấu hình electron là 1s22s22p6.

Lời giải chi tiết :

Số electron trong cấu hình 1s22s22p6 là 10 electron.

TH 1: Nếu đây là cấu hình electron của nguyên tử thì nguyên tử phải có 10 electron,

→ Z = 10,

→ nguyên tử Ne.

TH 2: Nếu là cấu hình electron của cation Mn+ (n = 1, 2) thì cation này được tạo ra từ nguyên tử M bằng cách tách đi n electron:

M → Mn+ (10 electron) + ne

→ số electron trong nguyên tử M là: 10 + n.

- Với n = 1, M có 11 electron → Z = 11 ⇒ ion Na+ có cấu hình electron: 1s22s22p6.

- Với n = 2, M có 12 electron → Z = 12 ⇒ ion Mg2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6.

TH 3: Nếu là cấu hình lectron của anion Xn- (n = 1, 2) thì anion này được tạo ra từ X bằng cách nhận vào n electron.

X + ne → Xn- (10 electron)

→ số electron trong nguyên tử X là: 10 – n.

- Với n = 1, X có 9 electron → Z = 9 ⇒ ion F- có cấu hình electron: 1s22s22p6.

- Với n = 2, X có 8 electron → Z = 8 ⇒ ion O2- có cấu hình electron: 1s22s22p6.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 16 5.16

Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không có đủ cobalt trong đất. Cobalt tạo thành cation ở hai dạng là Co2+ và Co3+ (Z = 27). Viết cấu hình electron của hai cation này và sơ đồ phân bố các electron vào các ô orbital. Cho biết số electron độc thân trong mỗi ion.

Hướng dẫn giải :

B1: Xác định số e của ion O2- và Al3+

B2: Viết cấu hình e của các ion đó theo quy tắc Hund và nguyên lý vững bền

B3: Xác định các phân lớp và biểu diễn AO theo quy tắc: mỗi AO chứa tối đa 2 e

B4: Xác định số e độc thân (e độc thân là e đứng 1 mình trong AO, không ghép cặp với e khác)

Lời giải chi tiết :

Co có Z = 27 nên có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d74s2 hoặc [Ar]3d74s2

Khi Co mất đi 2 electron và 3 electron sẽ lần lượt tạo ra: Co2+ và Co3+. Cấu hình electron của hai ion này là:

Co2+: 1s22s22p63s23p63d7

Co3+: 1s22s22p63s23p63d6

Sơ đồ phân bố electron vào các ô orbital:

image

Số electron độc thân trong Co2+ và Co3+ lần lượt là 3 và 4.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 16 5.17

Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của chúng.

Hướng dẫn giải :

B1: Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố

B2: Từ cấu hình xác định loại nguyên tố theo quy tắc:

Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng -> khí hiếm -> tính khử

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng -> Phi kim -> tính oxi hóa

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng -> kim loại -> tính trơ

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của bromine (Z = 35):

1s22s22p63s23p63d104s24p5 hoặc [Ar]3d104s24p5.

Nguyên tử bromine có 7 electron ở lớp ngoài cùng là phi kim điển hình.

Cấu hình electron của krypton (Z = 36):

1s22s22p63s23p63d104s24p6 hoặc [Ar]3d104s24p6.

Nguyên tử krypton có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là khí hiếm -> không tham gia phản ứng hóa ọc


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 16 5.18

Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu+ lại nghịch từ.

Hướng dẫn giải :

B1: Xác định số e của Cu và Cu+

B2: Viết cấu hình e của các ion đó theo quy tắc Hund và nguyên lý vững bền

B3: Xác định các phân lớp và biểu diễn AO theo quy tắc: mỗi AO chứa tối đa 2 e

B4: Xác định e độc thân (e độc thân là e đứng 1 mình trong AO, không ghép cặp với e khác)

Có e độc thân -> Chất thuận từ

Không có e độc thân -> Chất nghịch từ

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của Cu (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1. Viết gọn: [Ar]3d104s1.

Cu nhường đi 1 electron tạo thành ion Cu+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d10.Viết gọn: [Ar]3d10.

Biểu diễn dưới dạng ô orbital nguyên tử:

image

Cu có 1 e độc thân -> Thuận từ

image

Cu+ không có e độc thân -> nghịch từ

Dụng cụ học tập

Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.

Chia sẻ

Chia sẻ qua Facebook Chia sẻ

Sách Giáo Khoa: Cánh diều

- Bộ sách Cánh Diều được lựa chọn bởi phù hợp nhiều đối tượng học sinh. Mỗi cuốn sách giáo khoa Cánh Diều đều chứa đựng rất nhiều sáng tạo, tâm huyết, mang đầy tri thức và cảm xúc của các tác giả biên soạn.

Đọc sách

Bạn có biết?

Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, bước vào một môi trường mới với nhiều bạn bè từ khắp nơi. Hãy tận hưởng thời gian này và bắt đầu định hướng tương lai cho mình!

- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.

Nguồn : Sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK