Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở dktc) tạo thành phosphorus pentoxide ( P2O5)...

Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở dktc) tạo thành phosphorus pentoxide ( P₂O₅). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là

A. 0,68gam.

B. 0,64 gam.

C. 0,16 gam.

D. 0,32 gam.

Phương pháp giải :

Dựa vào số mol và phương trình hóa học

Lời giải chi tiết:

Phương trình hóa học : 4P + 5O₂ à 2P₂O₅

Theo đề bài n_p = \(\frac{{1,24}}{{31}} = 0,04(mol)\)

n_O2 = \(\frac{{1,92}}{{32}} = 0,06(mol)\)

Theo phương trình hóa học :

Cứ 4 mol P phản ứng với 5 mol O₂, do đó 0,04 mol P phản ứng 0,05 mol O_2.

Vậy số mol O₂ còn dư là : 0,06 -0,05 = 0,01(mol)

Khối lượng O₂ dư là : 0,01 x 32= 0,32 gam

Đáp án: D