Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học sau...

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al₂O₃) theo phương trình hóa học sau: Al₂O₃ 🡪 4Al + 3O₂

Một loại quặng boxide có chứa 85% là Al₂O₃. Hãy tính khối lượng nhôm được tạo thành từ 2 tấn quặng boxide, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.

Phương pháp giải :

Dựa vào phương trình phản ứng và hiệu suất

Lời giải chi tiết:

Trong 2 tấn quặng có:

m_Al2O3 =\(\frac{{2.85}}{{100}} = 1,7\)tấn

n_Al2O3 = \(\frac{{1,7.1000000}}{{100}} = \frac{{50000}}{3}mol\)

Theo phương trình hóa học:\(\frac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{{{n_{Al}}}} = \frac{1}{2}\)

n _Al= \(\frac{{50000}}{3}.\frac{2}{1} = \frac{{1000000}}{3}mol\)

\({m_{Al}} = 100000.\frac{{27}}{3} = 900000g\)= 900kg

Do hiệu suất chỉ đạt 90% nên khối lượng nhôm thu được trong thực tế là:

m_Al(tt) = \(900.\frac{{90}}{{100}} = 810kg\)