Bài tập 3 trang 80 Hóa 12 Kết nối tri thức: Để làm tinh khiết bột đồng có lẫn các kim loại thiếc, kẽm, người ta có thể ngâm hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch Cu(NO3)2...

Để làm tinh khiết bột đồng có lẫn các kim loại thiếc, kẽm, người ta có thể ngâm hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch Cu(NO₃)₂. Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

Phương pháp giải :

Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có khả năng khử được ion kim loại có thế điện cực chuẩn lớn hơn trong dung dịch muối ở điều kiện chuẩn.

Lời giải chi tiết:

- Giải thích: Các kim loại thiếc, kẽm đều có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn đồng nên thiếc và kẽm có thể đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối đồng. Vì vậy để làm tinh khiết bột đồng có lẫn các kim loại thiếc, kẽm, người ta có thể ngâm hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch Cu(NO₃)₂. Thiếc và kẽm tan trong dung dịch Cu(NO₃)₂, tạo thêm kết tủa đồng, lọc hỗn hợp ta thu được kim loại đồng tinh khiết.

- Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}{\rm{Sn }} + {\rm{ Cu(N}}{{\rm{O}}_3}{{\rm{)}}_2} \to {\rm{ Sn(N}}{{\rm{O}}_3}{)_{\rm{2}}}{\rm{ + Cu}} \downarrow \\{\rm{Zn }} + {\rm{ Cu(N}}{{\rm{O}}_3}{{\rm{)}}_2} \to {\rm{ Zn(N}}{{\rm{O}}_3}{)_{\rm{2}}}{\rm{ + Cu}} \downarrow \end{array}\)