Bài 2.16 trang 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Chân trời sáng tạo: Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên...

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Phương pháp giải :

pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.

pH = -lg[H⁺]. Với [H⁺] là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Số mol H⁺ trong hai dung dịch không đổi.

Lời giải chi tiết:

Gọi a (L) là thể tích nước cần pha.

Ta có: \[{\rm{pH = 3}} \Rightarrow {\rm{ - log[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 3}} \Rightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 3}}{\rm{(M)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^ + }}} = {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 3}} \times 0,01 = {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}{\rm{(mol)}}\]

Với \[{\rm{pH = 4}} \Rightarrow {\rm{ - log[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 4}} \Rightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{(M)}}\]

Mặt khác:

\[\begin{array}{l}{\rm{ [}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = }}\frac{{{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}}}\\ \Leftrightarrow {10^{ - 4}} = \frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{0,01 + {\rm{a}}}} \Rightarrow {\rm{a}} = 0,09{\rm{ (L)}}\end{array}\]

Cách pha: Đong 90 mL nước cất rồi cho vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3, dùng đũa thủy tinh khuấy đều dung dịch. Ta thu được 100 mL dung dịch HCl có pH = 4.