Trang chủ Lớp 11 SGK Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo Chương 2: Nitrogen và Sulfur Bài 6. Sulfur và sulfurdioxide trang 35, 36, 37, 38, 39 Hóa học 11 Chân trời sáng tạo: Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh...

Bài 6. Sulfur và sulfurdioxide trang 35, 36, 37, 38, 39 Hóa học 11 Chân trời sáng tạo: Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh...

Hướng dẫn cách giải/trả lời bài 6. Sulfur và sulfurdioxide trang 35, 36, 37, 38, 39 Hóa lớp 11 Chân trời sáng tạo. Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh, đã được biết đến từ thời cổ đại. Nguyên tố sulfur có những tính chất gì và được ứng dụng vào sản xuất...

Câu hỏi:

Câu hỏi trang 35 Mở đầu

Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh, đã được biết đến từ thời cổ đại. Nguyên tố sulfur có những tính chất gì và được ứng dụng vào sản xuất, đời sống của con người như thế nào?

Hướng dẫn giải :

Sulfur (S) nằm ở ô số 16, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

Số oxi hóa của S: -2; 0; +2; +4; +6

Số oxi hóa của sulfur đơn chất là 0.

Lời giải chi tiết :

- Tính chất:

+ Tính chất vật lí: Chất rắn màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

+ Tính chất hóa học: Sulfur vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

- Ứng dụng: khoảng 90% lượng sulfur sản xuất được dùng để điều chế H2SO4 còn lại được dùng để lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 35 Câu hỏi

Quan sát Hình 6.1 và 6.2, hãy cho biết trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở những dạng đơn chất nào?

Hướng dẫn giải :

Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Lời giải chi tiết :

- Sulfur đơn chất lắng đọng thành những mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong lòng đất.

- Sulfur ở dạng hợp chất trong nhiều quặng như quặng pyrite, quặng gypsum, quặng galena, quặng barite…


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 36 Câu hỏi 1

Quan sát Hình 6.3, hãy nêu một số tính chất vật lý của sulfur.

Hướng dẫn giải :

Quan sát Hình 6.3 và nêu được trạng thái vật lí, màu sắc của sulfur đơn chất.

Lời giải chi tiết :

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn màu vàng.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 36 Câu hỏi 2

Quan sát Hình 6.4, mô tả cấu tạo phân tử sulfur.

Hướng dẫn giải :

Quan sát Hình 6.4 và đếm số nguyên tử S trong phân tử sulfur.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Lời giải chi tiết :

Ở dạng phân tử, sulfur gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hoá trị với nhau tạo thành mạch vòng.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 36 Câu hỏi 3

Nêu hiện tượng xảy ra ở Thí nghiệm 1. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng của Fe và S ở thí nghiệm này.

Hướng dẫn giải :

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử là chất cho electron, có số oxi hóa tăng; chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

Lời giải chi tiết :

- Hiện tượng: Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng đỏ và chuyển thành hợp chất màu đen (FeS).

- Phương trình:

Fe + S -> FeS

+ Fe có số oxi hóa tăng từ 0 lên +2, Fe là chất khử

+ S có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2, S là chất oxi hóa.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 37 Câu hỏi 1

Nêu hiện tượng xảy ra ở Thí nghiệm 2. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng của S và O2, ở thí nghiệm này.

Hướng dẫn giải :

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử là chất cho electron, có số oxi hóa tăng; chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

Lời giải chi tiết :

- Hiện tượng: Khi đốt lưu huỳnh trong không khí, lưu huỳnh cháy cho ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt, sau đó cho lưu huỳnh cháy trong khí oxygen, cho ngọn lửa lớn hơn màu sáng xanh.

- Phương trình:

image

+ S có số oxi hóa tăng từ 0 lên +2, S là chất khử

+ O có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2, O2 là chất oxi hóa.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 37 Câu hỏi 2

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho nhôm (aluminium) và kẽm (zinc) tác dụng với sulfur.

Hướng dẫn giải :

Sulfur oxi hóa được nhiều kim loại (trừ Pt, Ag, Au) ở nhiệt độ cao tạo muối sulfide.

Khi phản ứng với nhôm và kẽm, cho ra sản phẩm có số oxi hóa của sulfur là -2.

Lời giải chi tiết :

image


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 37 Câu hỏi 3

Thuỷ ngân rất độc. Hít phải hơi thuỷ ngân có thể gây hại cho hệ thần kinh, hệ tiêu hoá và hệ miễn dịch, gây nhiễm độc phổi và thận, nguy cơ dẫn đến tử vong. Hãy nêu cách xử lý thuỷ ngân khi nhiệt kế thuỷ ngân không may bị vỡ.

Hướng dẫn giải :

Sulfur oxi hóa được nhiều kim loại (trừ Pt, Ag, Au) ở nhiệt độ cao tạo muối sulfide.

Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường.

Lời giải chi tiết :

- Thủy ngân rất dễ tan trong không khí do đó ta nên đóng cửa, tránh gió lùa và giảm nhiệt độ trong phòng.

- Khi xử lý, đeo găng tay do thuỷ ngân còn gây độc khi tiếp xúc trực tiếp với da.

- Để hạn chế hơi độc từ thủy ngân, có thể dùng bột lưu huỳnh rắc vào nơi rơi vãi thủy ngân, lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành chất rắn HgS không bay hơi. Do đó ta có thể dùng chổi quét, thu gom HgS.

- Thủy ngân đã thu gom bắt buộc phải được đựng riêng, có dán nhãn lưu ý để được phân loại rác, không để chung vào rác thải sinh hoạt hay đổ xuống hệ thống nước thải công cộng gây ô nhiễm nguồn nước ngầm.

- Sau khi xử lý thủy ngân xong, mở cửa làm thông thoáng khu vực bị nhiễm độc, lau dọn khu vực này bằng xà phòng. Quần áo bị dính thủy ngân cần được ngâm, giặt trong nước lạnh khoảng 1 giờ, rồi ngâm tiếp bằng nước nóng 70-80 oC, xả bằng nước lạnh.

- Phương trình hóa học:

Hg + S →HgS


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 37 Câu hỏi 4

Hãy nêu một số ứng dụng của sulfur đơn chất trong đời sống và sản xuất.

Hướng dẫn giải :

Quan sát Hình 6.5. Một số ứng dụng của sulfur.

Lời giải chi tiết :

- Khoảng 90% lượng sulfur sản xuất được dùng để điều chế H2SO4

- 10% còn lại được dùng để lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 38 Câu hỏi 1

Xác định tính oxi hóa, tính khử của mỗi chất trong các phản ứng hóa học (1) và (2).

\[\begin{array}{l}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + NO (1)}}\\{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}} \to 3{\rm{S + 2}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O (2)}}\end{array}\]

Hướng dẫn giải :

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử là chất cho electron, có số oxi hóa tăng; chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

Lời giải chi tiết :

image


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 38 Câu hỏi 2

Nêu một số nguồn phát thải sulfur dioxide và tác hại của loại khí này.

Hướng dẫn giải :

Quan sát Hình 6.6: một số nguồn phát thải sulfur dioxide.

Sulfur dioxide là một oxide acid, tác dụng với nước sinh ra acid.

Lời giải chi tiết :

- Nguồn phát thải sulfur dioxide:

+ Trong tự nhiên: Núi lửa phun trào; các quá trình phân hủy, thối rữa xác động thực vật; các phản ứng hóa học giữa những khí tự nhiên hình thành sulfur dioxide;…

+ Tác động của con người: Các trung tâm nhiệt điện, các lò nung, lò hơi đốt nhiên liệu than, dầu và khí đốt có chứa lưu huỳnh hay các hợp chất có chứa lưu huỳnh; phương tiện giao thông, một số công đoạn trong công nghiệp hóa chất, luyện kim,… thải ra khí sulfur dioxide.

- Tác hại của sulfur dioxide:

+ Sức khỏe con người: SO2 kích ứng niêm mạc mắt và các đường hô hấp, gây viêm kết mạc, bỏng và đục giác mạc. Tiếp xúc với SO2 nồng độ cao có thể làm chết người do ngưng hô hấp. Ngoài ra, SO2 còn gây tác hại cho cơ quan tạo máu (tủy, lách), gây nhiễm độc da, gây rối loạn chuyển hóa protein – đường, gây thiếu các vitamin B và C, ức chế enzym oxidase.

+ Môi trường: Khí SO2 trong bầu khí quyển là một trong những nguyên nhân chính gây nên hiện tượng mưa acid.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 38 Câu hỏi 3

Giải thích sự hình thành mưa acid từ sulfur dioxide.

Hướng dẫn giải :

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

Khi các khí sulfur dioxide, nitrogen dioxide bị oxi hóa và bị hòa tan trong nước tạo thành dung dịch acid HNO3 và H2SO4, làm nước mưa có độ pH < 5,6, gây nên mưa acid.

Lời giải chi tiết :

Với xúc tác là các ion kim loại trong khói bụi, SO2 bị oxi hóa và hòa tan trong nước mưa tạo thành sulfuric acid (H2SO4) gây ra mưa acid.

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 39 Câu hỏi 1

Em hãy tìm hiểu và đề xuất một số giải pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí.

Hướng dẫn giải :

Nguồn phát thải sulfur dioxide trong khí quyển chủ yếu đến từ các hoạt động của con người (khí thải từ nhà máy điện sử dụng năng lượng hóa thạch, phương tiện giao thông,…). Để giảm thiểu lượng khí thải ta cần hạn chế sử dụng nhiên liệu hóa thạch, sử dụng nguồn năng lượng sạch thân thiện với môi trường.

Lời giải chi tiết :

Một số giải pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí:

- Sử dụng tiết kiệm nhiên liệu khi đun nấu.

- Sử dụng, vẽ tranh tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường.

- Sử dụng, tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió,…

- Sử dụng phương tiện công cộng.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 39 Bài tập1

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lý của sulfur?

A. Màu vàng ở điều kiện thường. B. Thể rắn ở điều kiện thường.

C. Không tan trong benzene. D. Không tan trong nước.

Hướng dẫn giải :

Sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

Lời giải chi tiết :

Sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như: benzene, carbon disulfide,…

→ Chọn C.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 39 Bài tập2

Số oxi hoá của sulfur trong phân tử SO2

A. +4 B. -2

C. +6 D. 0

Hướng dẫn giải :

Số oxi hóa là điện tích quy ước của nguyên tử và được tính theo các quy tắc xác định số oxi hóa:

- Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

- Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và có giá trị bằng số electron hóa trị.

- Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử bằng 0.

- Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion; trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa của S trong SO2 là +4

→ Chọn A.


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 39 Bài tập3

image

Hướng dẫn giải :

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử là chất cho electron, có số oxi hóa tăng; chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

Lời giải chi tiết :

image


Câu hỏi:

Câu hỏi trang 39 Bài tập4

Khí SO2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO2 vượt quá 350 µg/m3 không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không?

Hướng dẫn giải :

Sử dụng công thức tam suất thuận: nhân chéo chia ngang.

Lời giải chi tiết :

1 m3 = 1000 lít.

Trong 1 giờ, 50 lít không khí chứa 0,012 mg SO2

-> 1000 lít không khí chứa 1000 . 0,012/50 = 0,24 (mg) = 240 µg

Ở thành phố trên, 1m3 không khí chứa 240 µg SO2 (đo trong 1 giờ). Do đó không khí của thành phố này không bị ô nhiễm.


Dụng cụ học tập

Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.

Chia sẻ

Chia sẻ qua Facebook Chia sẻ

Sách Giáo Khoa: Chân trời sáng tạo

- CHÂN TRỜI SÁNG TẠO là bộ sách giáo khoa hiện đại.

- Bộ sách giáo khoa CHÂN TRỜI SÁNG TẠO sẽ truyền cảm hứng để giúp các em học sinh phát triển toàn diện về tư duy, phẩm chất và năng lực, giúp người học dễ dàng vận dụng kiến thức, kĩ năng vào thực tiễn cuộc sống; giải quyết một cách linh hoạt, hài hoà các vấn đề giữa cá nhân và cộng đồng; nhận biết các giá trị bản thân và năng lực nghề nghiệp mà còn nuôi dưỡng lòng tự hào, tình yêu tha thiết với quê hương đất nước, mong muốn được góp sức xây dựng non sông này tươi đẹp hơn.

Đọc sách

Bạn có biết?

Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 11

Lớp 11 - Năm học quan trọng, bắt đầu hướng đến những mục tiêu sau này. Hãy học tập chăm chỉ và tìm ra đam mê của mình để có những lựa chọn đúng đắn cho tương lai!'

- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.

Nguồn : Sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK