Tính pH của dung dịch có nồng độ H+ là 10-2 M. pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch...

Hướng dẫn giải :

pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.

Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

pH = -lg(H⁺). Với (H⁺) là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Nếu (H⁺) = 10^-a (M) thì pH = a

Lời giải chi tiết :

(H⁺) = 10^-2 (M)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(10^-2) = 2

pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.

Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

pH = -lg(H⁺). Với (H⁺) là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Nếu (H⁺) = 10^-a (M) thì pH = a

Tích số ion của H₂O: K_w = (H⁺)(OH^-), ở 25^oC K_w = 10^-14

Lời giải chi tiết :

Ta có:

\(\begin{array}{l}{\rm{ }}{{\rm{K}}_{{\rm{w }}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right)\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right){\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Rightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right){\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right)}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 4}}}}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 10}}}}{\rm{(M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(10^-10) = 10

Hướng dẫn giải :

- pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.

pH = -lg(H⁺). Với (H⁺) là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Nếu (H⁺) = 10^-a (M) thì pH = a

Tích số ion của H₂O: K_w = (H⁺)(OH^-), ở 25^oC K_w = 10^-14

- Nước có môi trường trung tính nên có thể hiểu môi trường trung tính là môi trường trong đó

(H⁺) = (OH^-) = 10^-7 M

Khi thêm acid vào nước, nồng độ H⁺ tăng nên nồng độ OH^- phải giảm do tích số ion của nước không đổi. Như vậy, môi trường acid là môi trường trong đó (H⁺)> (OH^-) hay (H⁺) > 10^-7 M.

Khi hoà tan base vào nước, nồng độ OH^- tăng nên nồng độ H⁺ phải giảm. Môi trường kiểm là môi trường trong đó (H⁺) < (OH^- ) hay (H⁺) < 10^-7M.

Lời giải chi tiết :

- Nước có môi trường trung tính: (H⁺) = (OH^-) = 10^-7 M \( \Rightarrow \) pH = -lg(10^-7) = 7

- Trong môi trường acid: (H⁺)> (OH^-) hay (H⁺) > 10^-7 M

\( \Rightarrow \) -lg(H⁺) < 10^-7

\( \Rightarrow \) pH < 7

- Trong môi trường base: (H⁺) < (OH^- ) hay (H⁺) < 10^-7M

\( \Rightarrow \) -lg(H⁺) > 10^-7

\( \Rightarrow \) pH > 7

Hướng dẫn giải :

pH = -lg(H⁺). Với (H⁺) là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Nếu (H⁺) = 10^-a (M) thì pH = a

Tích số ion của H₂O: K_w = (H⁺)(OH^-), ở 25^oC K_w = 10^-14

Lời giải chi tiết :

a)

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,2 = 0}}{\rm{,1 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,5 + 0}}{\rm{,5 = 1 (l)}}\\ \Rightarrow {\rm{(HCl) = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,1}}}}{{\rm{1}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,1 (M)}}\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\\{\rm{0}}{\rm{,1}} \to {\rm{ 0}}{\rm{,1}}\\ \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{) = (HCl) = 0}}{\rm{,1 (M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(0,1) = 1

b)

\(\begin{array}{l}{\rm{pH = 12}} \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{) = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{) = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\\{10^{ - 2}} \leftarrow {\rm{ }}{10^{ - 2}}\\ \Rightarrow {\rm{(NaOH) = (O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{) = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{.0}}{\rm{,1 = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{(mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{.40 = 0}}{\rm{,04(g)}}\end{array}\)