Bài 6.9 trang 73, 74 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó...

Sự phân huỷ H₂O₂, theo phương trình hoá học: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g), được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân huỷ H₂O₂ theo thời gian.

b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

Phương pháp giải :

aA + bB -> cC + dD là \(\overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ \(\Delta C = {C_2} - {C_1}\): sự biến thiên nồng độ

+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian

Lời giải chi tiết:

a) Tốc độ của phản ứng thủy phân H₂O₂ theo thời gian:

+ Từ 0s đến 120s: \(\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{0,910 - 1,000}}{{120 - 0}} = 3,{75.10^{ - 4}}\)

+ Từ 120s đến 300s: \(\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{0,780 - 0,910}}{{300 - 120}} = 3,{61.10^{ - 4}}\)

…

+ Tương tự ta sẽ có bảng kết quả như sau:

b) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Vì nồng độ H₂O₂ giảm dần ” Số va chạm hiệu quả giảm => Tốc độ phản ứng giảm