Bài 4.12 trang 49, 50, 51 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2 (đkc), thu được hỗn hợp các oxide...

Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

Phương pháp giải :

- Đặt số mol Al và Zn theo ẩn

- Viết phương trình phản ứng

- Tìm số mol Al và Zn dựa vào các dữ kiện đề bài -> Số mol các oxide và khối lượng các oxide

Lời giải chi tiết:

- Đặt n_Al = x mol; n_Zn = y mol

- \({n_{{O_2}}}\) = \(\frac{{11,15}}{{24,79}}\) = 0,45 mol

- Ta có:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

x -> \(\frac{3}{4}x\) -> \(\frac{1}{2}x\)

2Zn + O₂ 2ZnO

y -> \(\frac{1}{2}y\) -> y

- Ta có hệ phương trình:

27x + 65y = 30,3 (1)

\(\frac{3}{4}x\) + \(\frac{1}{2}y\) = 0,45 (2)

=> x = 0,4; y = 0,3 => \({m_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}.0,4.102 = 20,4\) (gam) và \({m_{ZnO}} = 0,3.81 = 24,3\) (gam)