Bài 6.14 trang 22, 23 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Viết phương trình phản ứng của các chất sau với nước (nếu có): Na2O, SO3, Cl2O7, CO2, CaO, N2O5. Nhận xét về tính base...

Viết phương trình phản ứng của các chất sau với nước (nếu có): Na₂O, SO₃, Cl₂O₇, CO₂, CaO, N₂O₅. Nhận xét về tính base, tính acid của các sản phẩm tạo thành.

Phương pháp giải :

- Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, tính acid của chúng giảm dần

Lời giải chi tiết:

- Bước 1: Viết phương trình phản ứng của các chất với nước

Na₂O + H₂O ” 2NaOH

SO₃ + H₂O ” H₂SO₄

Cl₂O₇ + H₂O ” 2HClO₄

CO₂ + H₂O H₂CO₃

CaO + H₂O ” Ca(OH)₂

N₂O₅ + H₂O ” 2HNO₃

- Bước 2: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Bước 3: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide

+ Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính acid của hydroxide của các nguyên tố là: H₂CO₃ < HNO₃

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính acid của hydroxide của các nguyên tố là: H₂SO₄ < HClO₄

+ NaOH và Ca(OH)₂ đều là các hydroxide có tính base mạnh vì các nguyên tố Na và Ca đều đứng ở những nhóm A đầu tiên, tuy nhiên không thể so sánh thông qua một base của một nguyên tố gián tiếp nào khác