Bài 7.10 trang 24, 25 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Oxide cao nhất của một nguyên tố R chúa 72, 73% oxygen...

Oxide cao nhất của một nguyên tố R chúa 72,73% oxygen. Tuy không phải là khí quá độc nhưng với nồng độ lớn thì sẽ làm giảm nồng độ oxygen trong không khí, gây ra các tác hại như mệt mỏi, khó thở, kích thích thần kinh, tăng nhịp tim và các rối loạn khác. Hợp chất khí với hydrogen chứa 75% nguyên tố đó. Hợp chất này thường được sử dụng làm nhiên liệu cho các lò nướng, nhà cửa, máy nước nóng, lò nung, xe ô tô. Viết công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R.

Phương pháp giải :

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

=> Xác định nhóm của nguyên tố

- Công thức thành phần phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất X_aY_b:

\(\% {m_X} = \frac{{a.{A_X}}}{{{A_{{X_a}{Y_b}}}}}.100\% = \frac{{a.{A_X}}}{{a.{A_X} + b.{A_Y}}}.100\% \)

Trong đó: + A_X là nguyên tử khối của nguyên tố X

+ A_Y là nguyên tử khối của nguyên tố Y

Lời giải chi tiết:

- Gọi hợp chất với hydrogen của R là RH_x => Hợp chất oxide cao nhất của R là R₂O_8-x

- Có \(\% {m_O} = \frac{{(8 - x).{A_O}}}{{2.{A_R} + (8 - x).{A_O}}}.100\% = \frac{{(8 - x).16}}{{2.{A_R} + (8 - x).16}}.100\% = 72,73\% \)(1)

- Có \(\% {m_R} = \frac{{1.{A_R}}}{{1.{A_R} + x.{A_H}}}.100\% = \frac{{1.{A_R}}}{{1.{A_R} + x.1}}.100\% = 75\% \) (2)

=> Từ (1) và (2) giải hệ hai phương trình hai ẩn ta có: R = 12 và x = 4

=> Vậy R là nguyên tố Carbon (C) ð Hợp chất của Carbon với hydrogen là CH₄ và công thức oxide cao nhất của Carbon là CO₂