Bài 1.15 trang 5, 6, 7, 8, 9 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Trong dung dịch muối CoCl2 (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau...

Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

\[{\left[ {{\rm{Co}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} \right)}_6}} \right]^{2 + }} + {\rm{ }}4{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\left[ {{\rm{CoC}}{{\rm{l}}_{\rm{4}}}} \right]^{2 - }} + {\rm{ }}6{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 > 0\]

màu hồng màu xanh

Dự đoán sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ trong các trường hợp sau:

a) Thêm từ từ HCl đặc.

b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng.

c) Thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃.

Phương pháp giải :

Nguyên lý Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.

Lời giải chi tiết:

a) Khi thêm từ từ HCl đặc, nồng độ ion \[{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\]tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ ion \[{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\], cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm dung dịch chuyển sang màu xanh.

b) Khi ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng, làm nhiệt độ của hệ phản ứng tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều thu nhiệt), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm dung dịch chuyển sang màu xanh.

c) Khi thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃, nồng độ ion \[{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\]giảm vì xảy ra phản ứng: \[{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + } + {\rm{C}}{{\rm{l}}^ - } \to {\rm{AgCl}} \downarrow \]. Lúc này cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ ion \[{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\], cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm dung dịch chuyển sang màu hồng.