Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh...

Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1 M từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

Phương pháp giải :

Dựa vào dung dịch và nồng độ

Lời giải chi tiết:

Số mol H₂SO₄ có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

n_H2SO4=C_M x V = 1 x 0,5 = 0,5 (mol).

Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

m_H2SO4=n_H2SO4 x M_H2SO4 = 0,5 x 98 = 49 (g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

m_dd = m_H2SO4 . \(\frac{{100\% }}{{C\% }} = 49.\frac{{100}}{{98}} = 50g\)

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần lấy:

V= \(\frac{m}{D} = \frac{{50}}{{1,84}} = 27,147ml\)

Cách pha:

Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.