Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Chương 1. Cân bằng hóa học

Chương 1. Cân bằng hóa học - SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức | giaibtsgk.com

Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức: Nhận xét nào sau đây không đúng?... Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau. Lời Giải 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9, 3.10, 3.11, 3.12, 3.13, 3.14, 3.15 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức - Chương 1. Cân bằng hóa học. Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H+ (proton), base là chất nhận H+.

Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1.000 mL dung dịch A... pH = -lg[H+]. Hướng dẫn cách giải/trả lời 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.14 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức - Chương 1. Cân bằng hóa học. Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được...

Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học trang 5, 6, 7, 8, 9 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?... Trong cùng điều kiện xác định, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau được gọi là phản ứng thuận nghịch. Trong phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch, người ta dùng kí hiệu hai mũi tên ngược chiều (\[ \mathbin{\lower. 3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to. 5ex{\vss}}}}$}} \]): chiều từ trái sang phải là chiều thuận, chiều từ phải sang trái là chiều nghịch. Hướng dẫn giải 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8, 1.9, 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14, 1.15 - Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học trang 5, 6, 7, 8, 9 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức - Chương 1. Cân bằng hóa học. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?...

Bài 3.15 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Một học sinh cân 1,062 g NaOH rắn rồi pha thành 250 mL dung dịch A. a) Tính nồng độ CM của dung dịch A... Sử dụng công thức: \[{{\rm{C}}_{\rm{M}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{ddA}}}}}}\]. Giải chi tiết Bài 3.15 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 3.14 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0... Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \[ \mathbin{\lower. 3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to. Vận dụng kiến thức giải Bài 3.14 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 3.13 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?... Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \[ \mathbin{\lower. 3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to. Trả lời Bài 3.13 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 3.12 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Ở 50 °C, giá trị KC của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 g ethanol phản ứng với 37... Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \[ \mathbin{\lower. 3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to. Giải chi tiết Bài 3.12 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 3.11 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Ascobic acid (vitamin C) là một acid hữu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176... Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau. Hướng dẫn giải Bài 3.11 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 3.10 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH=13 (dung dịch B)... pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Trả lời Bài 3.10 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Bài 3.9 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M; H2SO4 0,1 M và CH3COOH 0,1 M... Viết các phương trình điện li của HCl, H2SO4, CH3COOH rồi so sánh [H+] được phân li. [H+] càng lớn. Giải và trình bày phương pháp giải Bài 3.9 - Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 12, 13 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Home
Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12

Copyright © 2024 Giai BT SGK