Trang chủ KHTN Lớp 8 Hoà tan bột nhôm trong dung dịch Sulfuricacid (H2SO4) tạo dung dịch có chứa 10,26g Aluminium sulfate Al2(SO4)3 và khí...
Câu hỏi :

Hoà tan bột nhôm trong dung dịch Sulfuricacid (H2SO4) tạo dung dịch có chứa 10,26g Aluminium sulfate Al2(SO4)3 và khí H2
A.Viết phương trình
B.Tính khối lượng Al và Khối lượng acid phản ứng
C.Tính thể tích H2(Điều kiện chuẩn)tạo thành

Giúp em vớii ạ

Lời giải 1 :

`n_{Al_2(SO_3)_4} = {m}/{M} = {10,26}/{342} = 0,03 (mol)`

`a)`

`PTHH: 2Al + 3H_2``SO_4 -> Al_2``(SO_4``)_3 + 3H_2↑`

                `0,06`       `0,09`                ← `0,03`   →       `0,09`     `(mol)`

`b)`

`m_{Al} = n.M = 0,06.27 = 1,62 (g)`

`m_{H_2SO_4} = n.M = 0,09.98 = 8,82 (g)`

`c)`

`V_{H_2 (đkc)} = n.24,79 = 0,09.24,79 = 2,311 (l)`

Lời giải 2 :

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{10,26}{342}=0,03(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Al}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,06(mol)$ 

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=3n_{Al_2(SO_4)_3}=0,09(mol)$ 

`b)` $\rm m_{Al}=0,06.27=1,62(g)$ 

$\rm m_{H_2SO_4}=0,09.98=8,82(g)$

`c)` $\rm V_{H_2}=0,09.24,79=2,2311(l)$ 

Bạn có biết?

Hãy học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều này sẽ giúp bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất. Chúc bạn học tốt!

Nguồn :

timviec365.vn

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK