Hoà tan bột nhôm trong dung dịch Sulfuricacid (H2SO4) tạo dung dịch có chứa 10,26g Aluminium sulfate Al2(SO4)3 và khí H2
A.Viết phương trình
B.Tính khối lượng Al và Khối lượng acid phản ứng
C.Tính thể tích H2(Điều kiện chuẩn)tạo thành

Giúp em vớii ạ

`n_{Al_2(SO_3)_4} = {m}/{M} = {10,26}/{342} = 0,03 (mol)`

`a)`

`PTHH: 2Al + 3H_2``SO_4 -> Al_2``(SO_4``)_3 + 3H_2↑`

                `0,06`       `0,09`                ← `0,03`   →       `0,09`     `(mol)`

`b)`

`m_{Al} = n.M = 0,06.27 = 1,62 (g)`

`m_{H_2SO_4} = n.M = 0,09.98 = 8,82 (g)`

`c)`

`V_{H_2 (đkc)} = n.24,79 = 0,09.24,79 = 2,311 (l)`

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{10,26}{342}=0,03(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Al}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,06(mol)$ 

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=3n_{Al_2(SO_4)_3}=0,09(mol)$ 

`b)` $\rm m_{Al}=0,06.27=1,62(g)$ 

$\rm m_{H_2SO_4}=0,09.98=8,82(g)$

`c)` $\rm V_{H_2}=0,09.24,79=2,2311(l)$