Trang chủ Hóa Học Lớp 10 1, Cho 2,4g Mg vào 40g dung dịch H2SO4 nồng độ 49% a,Tính thể tích khí H2 thoát ra (đkc)...
Câu hỏi :

Giúp mk 2 bài này với ạ.

image

1, Cho 2,4g Mg vào 40g dung dịch H2SO4 nồng độ 49% a,Tính thể tích khí H2 thoát ra (đkc) b, Tính khối lượng chất dư sau phản ứng c. Tính nồng độ % của các

Lời giải 1 :

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:

 ` 1, `

`a) `

` Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 ` 

` 0,1  ->  0,1  ->  0,1  ->  0,1 `

` n_(Mg) = (2,4)/(24) = 0,1 mol ` 

` n_(H_2SO_4) = ( 40 . 49% )/(98) =0,2 mol`

Lập tỉ lệ: ` n_(Mg)/1 < n_(H_2SO_4)/1 => Mg ` hết, ` H_2SO_4 ` dư

` V_(H_2) = 0,1. 24,79 = 2,479 l `

` b) `

` m_(H_2SO_4) ` dư ` = ( 40.49%) - (0,1.98)=9,8g `

` c) `

` mddspu = m_(Mg) + mdd_(H_2SO_4) - m_(H_2) `

` = (2,4 + 40 ) - ( 0,1 . 2 ) =42,2g `

` C%_(MgSO_4)= (0,1 .120)/(42,2) . 100% = 28,43% `

` C%_(H_2SO_4) ` dư ` = (9,8)/(42,2).100%= 23,22% `

` 2, `

` a) `

` 2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2 ` 

` 0,2  ->  0,2  ->  0,2  ->  0,2  ->  0,3 ` 

` b) `

` n_(Al) = (5,4)/(27)=0,2 mol `

` V_(H_2) = 0,3 . 24,79 = 7,437l `

` c) `

` mdd_(NaOH) = ( (0,2.40).100% )/(10%) = 80g ` 

Lời giải 2 :

Câu `1` 

$\rm n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{40.49\%}{98}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Mg +H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{1} <\dfrac{0,2}{1}$ `->` $\rm H_2SO_4$ dư 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2}=n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)$ 

`a)` $\rm V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(l)$ 

`b)` $\rm m_{H_2SO_4(dư)}=0,1.98=9,8(g)$ 

`c)` $\rm m_{dung~dịch~sau~pứ}=2,4+40-0,1.2=42,2(g)$ 

`@`$\rm C\%_{H_2SO_4(dư)}=\dfrac{9,8}{42,2}.100\%=23,2\%$ 

`@`$\rm C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{42,2}.100\%=28,44\%$ 

Câu `2` 

$\rm n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Al +NaOH +H_2O \to NaAlO_2 +\dfrac{3}{2}H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$ 

$\rm n_{NaOH}=n_{Al}=0,2(mol)$ 

`b)` $\rm V_{H_2}=0,3.24,79=7,437(l)$ 

`c)` $\rm m_{dung~dịch~NaOH}=\dfrac{0,2.40}{10\%}=80(g)$ 

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!

Nguồn :

sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK