Cho 17,8g hỗn hợp Zn, Mg phản ứng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc thì thu được 19,832 lít khí màu nâu đỏ duy nhất(đkc)
a) Xác định % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2,0M đã dùng. Biết lượng acid đã dùng dư 10%
c) Xác định khối lượng muối tạo thành (Zn=65, Mg=24)

Đặt $\rm n_{Zn}=a(mol)$ 

$\rm n_{Mg}=b(mol)$ 

$\rm n_{NO_2}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8(mol)$ 

Quá trình trao đổi `e` 

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Zn}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+1e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}\\\end{array}$

Bảo toàn `e` 

`->` $\rm 2x+2y=0,8(1)$ 

$\rm m=17,8(g)$ 

`->` $\rm 65x+24y=17,6(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\rm x=0,2 ; y=0,2$ 

`a)` $\rm m_{Zn}=0,2.65=13(g)$ 

`->` $\rm \%m_{Zn}=\dfrac{13}{17,68}.100\%=73,03\% $ 

`=>` $\rm \%m_{Mg}=100\%-73,03\%=26,97\%$ 

`b)` $\rm V_{HNO_3(cần)}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(l)$ 

`->` $\rm V_{HNO_3(đã~dùng)}=0,4+0,4.10\%=0,44(l)$ 

`c)`$\rm n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$ 
$\rm n_{Mg(NO_3)_2}=0,2(mol)$ 

`->` $\rm m_{muối}=0,2.189+0,2.148=67,4(g)$ 

Đặt số mol của `Zn` và `Mg` lần lượt là `x;y(mol)`

`=>65x+24y=17,8`

`n_(NO_2)=(19,832)/(24,79)=0,8mol`

Nhường e:
$\mathop{Zn}\limits^{0}-2e\longrightarrow\mathop{Zn}\limits^{+2}$

`x->2x`

$\mathop{Mg}\limits^{0}-2e\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}$

`y->2y`

Nhận e:
$\mathop{N}\limits^{+5}+1e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}$

`........0,8\leftarrow0,8`

BTe: `2x+2y=0,8`

Ta có hệ phương trình: `{(65x+24y=17\text(,)8),(2x+2y=0\text(,)8):}=>x=y=0,2`

`a)` `m_Zn=0,2.65=13=>%m_(Zn)=13/(17,8).100=70,03%`

`=>%m_(Mg)=100%-70,03%=29,97%`

`b)` PTPỨ chung: `M +4HNO_3(đ)->M(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O`

`n_(HNO_3)=4.(0,2+0,2).110%=1,76mol`

`=>V_(HNO_3)=(1,76)/(2)=0,88(lít)`

`c)n_(Mg(NO_3)_2)=n_(Zn(NO_3)_2)=0,2mol`

`m_(Mg(NO_3)_2)=0,2.148=29,6g`

`m_(Zn(NO_3)_2)=0,2.189=37,8g`