Cho phản ứng hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac : N2+3H2-2NH3
Khi tăng nồng độ của NH3 lên 2 lần thì tống độ phản ứng nghịch ....
Điền vào chỗ chấm 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Theo nguyên lí Le Chatelier ta có :

khi tăng nồng độ $NH_3$ lên 2 lần

,thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó .

⇒ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

$\textit{Vậy phương trình phản ứng sẽ là: }$

$2 NH_3 \rightleftharpoons N_2 +3 H_2$

⇒$v_{pư nghịch} = k[NH_3]^2$

⇒$\frac{v_1}{v_2}$ =$\frac{1^2}{2^2}$ =$\frac{1}{4}$ 

⇔$4×v_1=v_2$

Vậy tốc độ phản ứng nghịch tăng lên 4 lần.

$@luongaming$

$#HD247$

Xét chiều nghịch 

$\rm v=k.C_{NH_3}^2$ 

Khi tăng $\rm C_{M_{NH_3}}$ lên `2` lần 

`->` $\rm v'=k.(2[NH_3])^2=k.4[NH_3]$ 

Ta thấy $\rm v'=4v$ 

Suy ra tốc độ tăng `4` lần