jup                                                                      

Đặt $\rm n_{MgO}=a(mol)$ 

$\rm n_{Al_2O_3}=b(mol)$ 

`a)` Phương trình hóa học 

$\rm MgO +2HCl \to MgCl_2 +H_2O$ 

$\rm Al_2O_3 +6HCl \to 2AlCl_3 +3H_2O$ 

`b)` Theo phương trình hóa học 

$\rm 2n_{MgO}+6n_{Al_2O_3}=n_{HCl}=0,5.2,2=1,1(1)$ 

Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=20,2(g)$ 

`->` $\rm 40a+102b=20,2(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\rm a=0,25; b=0,1$ 

$\rm m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)$ 

`->` $\rm \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{20,2}.100\%=50,5\%$ 

`=>` $\rm \%m_{MgO}=100\%-50,5=49,5\%$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải: