Cho hợp chất có khối lượng mol là 233 g/mol và chứa Ba, S và O. Biết thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố là %Ba = 58,80%, %S = 13,73%, %O = 27,47%. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất.

Có Ba chiếm 58,8% về khối lượng trong hợp chất

=> mBa = 233x58,8%= 137 => chỉ có 1 Ba

Có S chiếm 13,73 % về khối lượng trong hợp chất

=> mS = 32  => chỉ có 1 S

có O chiếm 27,47% về khối lượng trong hợp chất 

=> mO = 64 => có 4 O

Vậy CTHH của hợp chất là BaSO4           

Đặt $\rm {CTHH}$ chung của hợp chất trên là $\rm {Ba_xS_yO_z}$

Ta có: `[137x]/[%m_[Ba]] = [32y]/[%m_[S]] =`` [16z]/[%m_[O]] = ``[M_{hợp chất}]/[100%]`

Suy ra : `*` `x = [%m_[Ba].M_{hợp chất}]/[100%.137] = [58,80%.233]/[100%.137] = 1` 

               `*` `y = [%m_[S].M_{hợp chất}]/[100%.32] = [13,73%.233]/[100%.32] ≈ 1` 

               `*` `z = [%m_[O].M_{hợp chất}]/[100%.16] = [27,47%.233]/[100%.16] = 4` 

⇒ $\rm {x = 1 ; y = 1; z = 4}$

⇒ $\rm {CTHH}$ của hợp chất  trên là $\rm {BaSO_4}$