hoàn toàn 9 28 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO cần dùng vừa đủ 500ml dung dịch HNo3 aM, thu được dung dịch Y chỉ chứa muôis sắt III và 1,792 lít khí NO (đktc).

a) Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X.

b) Tính a và nồng độ mol của các chất trong dung dịch Y

Đáp án + giải thích:

a) $n_{NO}$ = 0,08 mol 

Gọi số mol Fe, FeO là a, b

Fe + 4HN$O_{3}$ → ${Fe(NO_3)_3}$ + NO +  2$H_{2}O$ 

a         4a                 a                   a 

3FeO + 10HN$O_{3}$ → 3${Fe(NO_3)_3}$ + NO +  5$H_{2}O$ 

b            $\frac{10}{3}$b                b                       $\frac{1}{3}$b     

Theo đề bài ta có hpt: 

$\left \{ {{56a + 72b =9,28} \atop {a+\frac{1}{3}b=0,08   }} \right.$ 

=> $\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,09}} \right.$ 

=> %$m_{Fe}$ = $\frac{56.0,05}{9,28}$.100% ≈ 30,2%

=> %$m_{FeO}$ = $\frac{72.0,09}{9,28}$.100% ≈ 69,8%

b) 500 ml = 0,5 lít

$n_{HNO_{3}}$ = 4a + $\frac{10}{3}$b = 0,5 mol

=> a = $C_{M_{HNO_3}}$ = $\frac{n_{HNO_{3}}}{V}$ = $\frac{0,5}{0,5}$ = 1M

$n_{Fe(NO_3)_3}$ = a + b = 0,05 + 0,09 = 0,14 mol

=> $C_{M_{Fe(NO_3)_3}}$ = $\frac{0,14}{0,5}$ = 0,28M 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

nNO = 1,792/22,4 = 0,08 mol

gọi nFe= x , nFeO = y 

=> 56x + 72y = 9,28        (1)

PTHH : 

 Fe + 4HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

  x          4x                    x             x

 3FeO + 10HNO3 ---> 3Fe(NO3)3  + NO + 5H2O

   y            10/3y                   y              1/3y

=> x + 1/3y  = 0,08 mol          (2)

Từ (1) và (2) , giải hệ pt

=> x= 0,05 mol

       y = 0,09 mol

=> %mFe = ((56 . 0,05) : 9,28) . 100% = 30,17%

       %mFeO = 100% - 30,17% = 69,83%

b)

+) nHNO3 = (4 . 0,05) + ( 10/3 . 0,09) =0,5 mol

=> a = 0,5/0,5=1M 

+) dd Y là Fe(NO3)3

=> nFe(NO3) = 0,05 + 0,09 = 0,14 mol

=> Cm Fe(NO3)3 = 0,14/0,5 = 0,28M