Trang chủ KHTN Lớp 6 hoà tan 11,2g Fe vào đ có chứa 3,65g HCl . Sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2  ...
Câu hỏi :

hoà tan 11,2g Fe vào đ có chứa 3,65g HCl . Sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2

 sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam ? tính khí h2 thoát ra ? TÍnh klg FeCl2

Lời giải 1 :

Theo đề bài, ta có:

`n_[Fe] = [11,2]/56 = 0,2 ( mol)`

`n_[HCl] = [3,65]/[36,5] = 0,1 ( mol)`

`PTHH:`

` Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

0,05  ←0,1      → 0,05  → 0,05 ( mol)

 Ta có: `[0,2]/1 > [0,1]/2 => Fe` dư.

Theo `PTHH:`

`n_[Fe(pu)] = n_[FeCl_2] = n_[H_2] = 1/2 n_[HCl] = 1/2 xx 0,1 = 0,05 ( mol)`

`=> m_[Fe(du)] = ( 0,2 - 0,05) xx 56 = 8,4 (g)`

`V_[H_2(đkc)] = 0,05 xx 24,79 = 1,2395 (l)`

`V_[H_2(đktc)] = 0,05 xx 22,4 = 1,12 (l)`

`m_[FeCl_2] = 0,05 xx 127 = 6,35(g)`

Lời giải 2 :

 đề bài, ta có:

nFe=11,256=0,2(mol)𝑛𝐹𝑒=11,256=0,2(𝑚𝑜𝑙)

nHCl=3,6536,5=0,1(mol)𝑛𝐻𝐶𝑙=3,6536,5=0,1(𝑚𝑜𝑙)

PTHH:𝑃𝑇𝐻𝐻:

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑𝐹𝑒+2𝐻𝐶𝑙→𝐹𝑒𝐶𝑙2+𝐻2↑

0,05  ←0,1      → 0,05  → 0,05 ( mol)

 Ta có: 0,21>0,12⇒Fe0,21>0,12⇒𝐹𝑒 dư.

Theo PTHH:𝑃𝑇𝐻𝐻:

nFe(pu)=nFeCl2=nH2=12nHCl=12×0,1=0,05(mol)𝑛𝐹𝑒(𝑝𝑢)=𝑛𝐹𝑒𝐶𝑙2=𝑛𝐻2=12𝑛𝐻𝐶𝑙=12×0,1=0,05(𝑚𝑜𝑙)

⇒mFe(du)=(0,2−0,05)×56=8,4(g)⇒𝑚𝐹𝑒(𝑑𝑢)=(0,2-0,05)×56=8,4(𝑔)

VH2(đkc)=0,05×24,79=1,2395(l)𝑉𝐻2(đ𝑘𝑐)=0,05×24,79=1,2395(𝑙)

VH2(đktc)=0,05×22,4=1,12(l)𝑉𝐻2(đ𝑘𝑡𝑐)=0,05×22,4=1,12(𝑙)

mFeCl2=0,05×127=6,35(g)𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙2=0,05×127=6,35(𝑔)

Bạn có biết?

Hãy học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều này sẽ giúp bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất. Chúc bạn học tốt!

Nguồn :

timviec365.vn

Tâm sự lớp 6

Lớp 6 - Là năm đầu tiên của cấp trung học cơ sở, chúng ta được sống lại những kỷ niệm như ngày nào còn lần đầu đến lớp 1, được quen bạn mới, ngôi trường mới, một tương lai mới. Hãy tận dụng cơ hội này để làm quen và hòa nhập thật tốt!

Nguồn :

sưu tập

Copyright © 2024 Giai BT SGK