Nhúng một thanh sắt nặng m gam vào `500` `ml` dung dịch $CuSO_4$ `2M` . Sau 1 thời gian , lấy lá sắt ra cân lại , thấy khối lượng là $($ $m$ $+$ $0,8$ $)$ $g$ . Coi thể tích dung dịch không thay đổi thì $C_M/L$ của $CuSO4$ trong dung dịch sau phản ứng là ? 

`n_(CuSO_4) = 0,5.2 = 1 `mol 
`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`
Tăng giảm khối lượng
`-> n_(Fe) = n_(Cu) = (m+0,8-m)/(64-56) = 0,1 `mol
`n_(CuSO_4 sau) = 1-0,1 = 0,9 ` mol
`C_(MCuSO_4 sau) = (0,9)/(0,5) = 1,8(M)`

$\rm n_{CuSO_4}=0,5.2=1(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 +Cu$ 

Đặt $\rm n_{Fe}=n_{Cu}=a(mol)$ 

Tăng giảm khối lượng 

$\rm m_{tăng}=0,8(g)$ 

`->` $\rm m_{Cu}-m_{Fe}=0,8$ 

`<=>`$\rm 64a-56a=0,8$ 

`<=>` $\rm 8a=0,8$ 

`<=>` $\rm a=0,1$ 

Suy ra $\rm n_{CuSO_4}=1-0,1=0,9(mol)$ 

`->` $\rm C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,,8M$