Hòa tan hoàn toàn 61.2(g) R oxit thì cần vừa đủ M(g) dung dịch HCl nồng độ 14.6% sau phản ứng thu được 83.2 (g) muối . Xác định tên R và Tính M

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức oxit : ` R_2O_x `

` R_2O_x + 2xHCl -> 2RCl_x + xH_2O ` 

` n_(R_2O_x)= (61,2)/(2R+16x) `

` n_(RCl_x) = (83,2)/(R+35,5x) ` 

Theo ` PT, ` ta có thể thấy ` n_(RCl_x) = 2.n_(R_2O_x) `

` => (61,2)/(2R + 16x) . 2= (83,2)/(R+35,5x) `

` => (122,4)/(2R+16x) = (83,2)/(R+35,5x) `

` => 122,4.(R+35,5x) = 83,2(2R+16x)`

` => 122,4R + 4345,2x = 166,4R + 1331,2x `

` => 44R = 3014x `

` => R=68,5x `

Cho ` x = 1 => R = 68,5(L)`

Cho ` x = 2 => R = 137 ( Ba )`

Tên của ` R : ` Barium

` PTHH : BaO+2HCl->BaCl_2 + H_2O `

` n_(BaO) = (61,2)/(153)=0,4mol`

Theo ` PT,n_(HCl) = 2.n_(BaO) = 0,8mol `

` -> mdd_(HCl) = (0,8.36,5.100)/(14,6) = 200g ` 

$\rm n_{R_2O_x}=\dfrac{61,2}{2M_R+16x}(mol)$ (Với `x` là hóa trị của $\rm R$) 

$\rm n_{RCl_x}=\dfrac{83,2}{M_R+35,5x}(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm R_2O_x +2xHCl \to 2RCl_x +xH_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{R_2O_x}=\dfrac{1}{2}RCl_x$ 

`->`$\rm \dfrac{61,2}{2M_R +16x}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{83,2}{M_R+35,5x}$ 

`<=>` $\rm 61,2(2M_R +71x)=83,2(2M_R+16x)$ 

`<=>`$\rm 122,4M_R+4345,2x=166,4M_R+1331,2x$ 

`<=>`$\rm M_R=\dfrac{ 3014x}{44}$ 

`<=>`$\rm M_R=68,5x$ 

Ta có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$\rm M_R$}&\text{68,5}&\text{137(Ba)}&\text{250,2}\\\hline\end{array}

Suy ra $\rm R: Ba$ (Barium) 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{HCl}=2n_{BaO}=2.\dfrac{61,2}{137+16}=0,8(mol)$ 

`->` $\rm m_{HCl}=0,8.36,5=29,2(g)$ 

`=>` $\rm m_{dunh~dịch~HCl}=\dfrac{29,2}{14,6\%}=200(g)$