Câu 16. Đem 17,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn chia làm 2 phần bằng nhau: 
▪ Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch chứa x mol H2SO4 thấy thoát ra 0,15 mol H2.
▪ Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch chứa 1,5x mol H2SO4 thấy thoát ra 0,2 mol H2.
Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Theo bài ra:

`m_(hh)` mỗi phần `=` `(17,8)/2 = 8,9` `(g)`

`PTHH:`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`   `(1)`

`Zn + H_2SO_4` `-> ZnSO_4 + H_2`   `(2)`

Ta thấy, cùng cho `8,9g` hỗn hợp kim loại vào mỗi phần, nhưng lượng mol `H_2SO_4` khác nhau dẫn đến lượng mol khí thay đổi.

Nếu hỗn hợp kim loại tác dụng hết thì số mol khí `2` phần bằng nhau.

`=>` `n_(H_2)` dựa vào `n_(H_2SO_4)`

Phần `1:` `x` mol `H_2SO_4`

Phần `2:` `1,5x` mol `H_2SO_4` 

Vì `x < 1,5x` nên `n_(H_2SO_4)` phần `(1)` pư hết , đồng thời hỗn hợp kim loại dư (pư hoàn toàn).

Theo pt: `x = n_(H_2SO_4) = n_(H_2) = 0,15` `(` mol `)`

Cứ `0,15` mol `H_2SO_4` thì được `0,15` mol `H_2`

Vậy `0,225` mol `H_2SO_4` `->` `0,225` mol `H_2`

Mà `0,225 > 0,2` `=>` `H_2SO_4` phần `(2)` dư, hỗn hợp kim loại hết

Gọi `x,y` lần lượt là `n_(Mg)` và `n_(Zn)`

`m_(hh) = 24x + 65y = 8,9` `(g)`

Theo `(1):` `n_(H_2) = n_(Mg) = x` `(` mol `)`

Theo `(2):` `n_(H_2) = n_(Zn) = y` `(` mol `)`

`=>` `sum n_(H_2) = x + y = 0,2` `(` mol `)`

Ta có hệ:

$\begin{cases} 24x + 65y = 8,9\\x+y =0,2\\ \end{cases}$

Giải ra ta có: `x = y =0,1`

`=>` `m_(Mg) = 0,1 . 2 . 24 = 4,8` `(g)`

`=>` `m_(Zn) = 0,1 . 2 . 65 = 13` `(g)`

$#tr$