Câu 12 làm sao aeeeeeeeeeeeee

Đáp án:

`12C,13B,14C`

Giải thích các bước giải:

Câu 12:

`n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,03.V=0,03V(mol)`

`n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,01.V=0,01V(mol)`

`n_{H^{+}(du)}=0,03V-0,01V=0,02V(mol)`

`[H^{+}]=n/V=(0,02V)/(2V)=0,01`

`=>pH=-log(0,01)=2`

`=>C`

Câu 13:

Dung dịch sau trộn có pH > 7 do đó `OH^{-}` dư

`n_{H^{+}}=0,08.0,25+0,01.2.0,25=0,025(mol)`

`n_{OH^{-}}=0,25a(mol)`

`n_{OH^{-}(du)}=10^{-(14-12)}.0,5=0,5.10^{-2}(mol)`

`=>0,25a-0,025=n_{OH^{-}(du)}=0,5.10^{-2}`

`=>a=0,12`

`=>B`

Câu 14:

Tương tự pH>7 do đó `OH^-` dư

`n_{OH^-}=a.10^{-(14-12)}=a.10^{-2}(mol)`

`n_{H^+}=8.10^{-3}`

`V_{Y}=a+8(l)`

`=>n_{Y}=10^{-(14-11)}.(a+8)=(a+8).10^{-3}(mol)`

`=>a.10^{-2}-8.10^{-3}=(a+8).10^{-3}`

`=>a=1,78`

`=>C`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

`n_NaOH= 1.0,01=0,01` (mol)

`n_HCl=0,03` (mol)

`[H+]` dư `=0,03-0,01=0,02 M`

sau phản ứng thu được `0,01` mol `NaCl` và còn dư `0,02` mol

`HCl` `[H+]=0,02/2=0,01 M`

`=> pH=-log[H+]=2` `=>C`