cho m gam Al và Cu tan hết HNO3 dc ddA. Cho A tác dụng NaOH dư dc 9,8g kết tủa . Cho A tác dụng NH3 dư dc 15,6g kết tủa. Tính m

Cho $\rm A + NaOH$ dư thì $\rm Al(NO_3)_3$ tan hết.

Bảo toàn nguyên tố $\rm Cu$

$\rm n_{Cu} = n_{Cu(OH)_2} = \dfrac{9,8}{98} = 0,1$ mol

Cho $\rm A + $ dd $\rm NH_3$ dư thì $\rm Cu(NO_3)_2$ tan hết.

Bảo toàn nguyên tố $\rm Al$

$\rm n_{Al} = n_{Al(OH)_3} = \dfrac{15,6}{78} = 0,2$ mol

$\rm \to m = 0,1 \times 64 + 0,2 \times 27 = 11,8(g)$

`+)` `Al,Cu` `+` `HNO_3`

Vì `Al,Cu` tan hết trong `HNO_3` nên `Al,Cu` đều tác dụng được với `HNO_3` `(` không bị thụ động hóa `)` 

Giả sử cho `HNO_3` (đặc, nóng), sản phẩm khử `NO_2` 

`PTHH:` `Al + 6HNO_3 (đ)` `overset(t^o)(->)` `Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O`

            `Cu + 4HNO_3 (đ)` `overset(t^o)(->)` `Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O`

`=>` Dung dịch `A:` `Al(NO3)_3 , Cu(NO_3)_2  , HNO_3 (` có thể dư `)`

`+)` `A + NaOH` dư

`Al(NO_3)_3` khi tạo được kết tủa sẽ bị hòa tan hoàn toàn tạo `NaAlO_2`

`->` Kết tủa duy nhất: `Cu(OH)_2`

`n_(Cu(OH)_2` `=` `(9,8)/98 = 0,1` `(` mol `)`

`->` `n_(Cu)` `=` `0,1` `(` mol `)`

Bảo toàn `Cu:`

`n_(Cu) = n_(Cu) Cu(NO_3)_2 = n_(Cu) (Cu(OH)_2 = 0,1` `(` mol `)`

`->` `m_(Cu)` `=` `0,1 . 64 = 6,4` `(g)`

`+)` `A + NH3` dư

`Cu(NO_3)_2` sau khi tạo kết tủa sẽ hòa tan tạo hợp phức giữa `[Cu(NH_3)_4]^(2+)` và `(OH)^-`

`->` Kết tủa duy nhất: `Al(OH)_3`

`n_(Al(OH)_3) = (15,6)/78 = 0,2` `(` mol `)`

`->` `n_(Al) = 0,2` `(` mol `)`

Bảo toàn `Al:`

`n_(Al) = n_(Al) Al(NO_3)_3 = n_(Al) Al(OH)_3 = 0,2` `(` mol `)`

`=>` `m_(Al) = 0,2 . 27 = 5,4` `(g)`

Vậy `m = m_(Al) + m_(Cu) = 5,4 + 6,4 = 11,8` `(g)`

$#tr$