Hỗn hợp X gồm N2, H2 có tỉ lệ về số mol là 1:3. Nung X trong bình kín có xúc tác Fe thu đc hh Y. Tỉ khối của Y so với X là 1,33. Tính hiệu suất của pứ tổng hợp NH3

Cách làm: coi tổng số mol ban đầu = 4 --> a+b =4

giúp e với ạ

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Coi `n_(N_2)=1(mol),n_(NH_3)=3(mol)`

`->M_X=(1xx28+3x2)/4 =8,5(g//mol)`

`->M_Y=8,5xx1,33=11,305(g//mol)`

`@` PTHH:  `N_2+3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2NH_3`

 Gọi số mol `N_2` phản ứng là `a`

`->n_(N_(2(d ư)))=1-a,n_(H_(2(d ư)))=3-3a,n_(NH_3)=2a`

`->(28xx(1-a)+2xx(3-3a)+17xx2a)/(1-a+3-a+2a) = 11,305`

`->a~~0,496(mol)`

`->H%=(0,496)/1 xx100%=49,6%`

`#qb`

Chọn $\rm n_{N_2} = 1$ mol; $\rm n_{H_2} = 3$ mol

$\rm M_X = \dfrac{1 \times 28 + 3 \times 2}{1+3} = 8,5g/mol$

Gọi $\rm a$ là số mol $\rm N_2$ phản ứng

$\rm \kern1,2cmN_2\ \ +\ \ 3H_2\ \ \overset{t^°,p,\ Fe}\leftrightarrows \ 2NH_3\\BĐ:\kern,25cm 1\kern1,5cm 3\\PU:\kern,27cma\kern1,4cm3a\kern2,1cm2a\\CB:1-a\kern,5cm3-3a\kern1,61cm 2a$

Xét từ ban đầu:

$\rm n_{N_2} = \dfrac{n_{H_2}}{3}$

$\rm \to $Hiệu suất theo $\rm N_2$ hoặc $\rm H_2$

$\rm \to n_{Y} = 1-a + 3-3a + 2a$

$\rm \to n_Y = 4-2a(mol)$

$\rm M_Y = \dfrac{(1-a) \times 28 + (3-3a) \times 2 + 2a \times 17}{4-2a} = 1,33 \times 8,5$

$\rm \to a \approx 0,5(mol)$

Hiệu suất phản ứng:

$\rm H\% = \dfrac{0,5}{1} \times 100\% = 50\%$