cho 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng 0,5 mol HCl. Chứng minh acid còn dư sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`@` Cách `1 :` Sử dụng toán học

Gọi `n_(Mg) = x ; n_(Al) = y ( x , y > 0 ) ( mol )`

`-> 24x + 27y = 3,87 ( 1 )`

Giả sử rằng axit dư.

Thấy rằng`: n_(HCl)(`pư`) = 2x + 3y ( mol )`

`-> 9n_(HCl)(`pư`) = 18x + 27y < 24x + 27y = ( 1 )`

`-> n_(HCl)(`pư`)`` < (3,87)/9 = 0,34 ( mol )`

Mặt khác, theo gợi ý ta có `n_(HCl) = 0,5 ( mol ) > n_(HCl)(`pư`) = 0,34 ( mol )`

`->` Giả sử là đúng `->` Axit dư.

Cách `2:` Phép giả sử

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg -> n_(Mg) = 0,16125 (mol)`

`-> n_(HCl)(`pư`) = 0,16125 .2  =0,3225 ( mol ) < n_(HCl) = 0,5 ( mol ) ->` Axit dư

Giả sử hỗn hợp chỉ có  `Al -> n_(Al) = (43)/(300) ( mol )`

`-> n_(HCl)(`pư`)`` = (43)/(300) . 3 = 0,43 ( mol )`` < n_(HCl) = 0,5 ( mol ) ->` Axit dư

Thấy rằng số mol axit phản ứng giao động từ `0,3225 -> 0,43` nên chứng tỏ `HCl` dư.

 PTHH : `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2` 

             `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

 `@` Giả sử chỉ có `Mg` 

`n_{Mg} = m/M = (3.87)/(24) = 0.16125 mol ` 

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2` 

 `1 -----> 2`

 `0.16125 ----> 0.5`

Xét tỉ lệ 

`(0.16125)/(1) < (0.5)/(2)`

`=>` `n_{HCl}` `\text{dư}` 

`@` Giả sử chỉ có `Al` 

`n_{AL} = m/M = (3.87)/(27) = (43)/(300) ~~ 0.143 mol ` 

`2Al + 6HCl -> 2MgCl_3 + 3H_2` 

 `2 -----> 6`

 `0.143 ----> 0.5`

Xét tỉ lệ 

`(0.143)/(2) < (0.5)/(6)`

`=>` `n_{HCl}` `\text{dư}` 

Vậy `Acid` dư trong mọi trường hợp khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

`#MDucwz`