Đốt cháy hoàn toàn 12,395 lít hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 thu được khí CO2 và 12,6 g nước.tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp biết các khí đang ở điều kiện chuẩn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(hh)=(12,395)/(24,79)=0,5(mol)`

Đặt `n_(C_2H_4)=x(mol)`

`n_(C_2H_2)=y(mol)`

`BTNT(H)`

`n_(C_2H_4)=2n_(H_2O)=2x(mol)`

`n_(C_2H_2)=n_(H_2O)=y(mol)`

`n_(hh)=x+y=0,5(mol)  (1)`

`n_(H_2O)=2x+y=(12,6)/18 =0,7(mol)  (2)`

Từ `(1)(2) -> x=0,2 ; y=0,3(mol)`

`V_(C_2H_4)=0,2.24,79=4,958(l)`

`%V_(C_2H_4)=(4,958)/(12,395) .100%=40%`

`%V_(C_2H_2)=60%`

Đáp án:

%$V_{C_{2}H_4}$ = 40%

%$V_{C_{2}H_2}$ = 60%

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol C₂H₄, C₂H₂ lần lượt là a, b

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

    a                                   2a

C₂H₂ + $\frac{5}{2}$ O₂ → 2CO₂ + H²O

    b                                    b

Ta có: n_hh = a + b = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 (1)

mH₂O =  18.(2a + b) = 12,6 <=> 2a + b = 0,7 (2)

(1)(2) có hpt:

$\left \{ {{a+b=0,5} \atop {2a + b = 0,7}} \right.$ 

=> $\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,3}} \right.$ 

=> %$V_{C_{2}H_4}$ = $\frac{0,2}{0,5}$.100% = 40%

=> %$V_{C_{2}H_2}$ = $\frac{0,3}{0,5}$.100% = 60%