Hòa tan hết 27g al trong hno3 được 13.44 lít (đktc) một khí x và dung dịch chứa 237g muối . X là

Meth

$\rm n_{khí} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6$ mol

$\rm n_{Al} = \dfrac{27}{27} = 1$ mol

Bảo toàn nguyên tố $\rm Al$

$\rm n_{Al(NO_3)_3} =n_{Al} = 1$ mol

$\rm \to m_{Al(NO_3)_3} = 1 \times 213 = 213g 237g$

$\rm \to$ Muối chứa $\rm NH_4NO_3$

$\rm n_{NH_4NO_3} = \dfrac{237-213}{80} = 0,3$ mol

Giả sử khí sinh ra là $\rm N_2$

Bảo toàn electron:

$\rm 3n_{Al} = 8n_{NH_4NO_3} + 10n_{N_2}$

$\rm \to 3 \times 1 = 8 \times 0,3 + 10n_{N_2}$

$\rm \to n_{N_2} = 0,06 \ne n_{Khí} = 0,6$

$\rm \to$ Vô lí

Giả sử khí sinh ra có dạng oxide: $\rm N_xO_y$

Bảo toàn electron :

$\rm 3n_{Al} = 8_{NH_4NO_3} + (5x-2y)n_{N_xO_y}$

$\rm \to 3 \times 1 = 8 \times 0,3 + (5x-2y) \times 0,6$

$\rm \to 0,6 = (5x-2y) \times 0,6$

$\rm \to 5x - 2y = 1$

Cặp nghiệm thỏa mãn duy nhất $\rm (x;y) = (1;2) \to $ Khí là $\rm NO_2$

Vậy khí $\rm X$ là $\rm NO_2$