Nung m gam Fe trong không khí ,thu được 104,8gam hỗn hợp rắn A gồm: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hoà tan A trong dd HNO₃ dư thu được dd B và 12,096 lit hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối đối với He là 10,167. 

a) tính m

b) cho dd B tác dụng với dd NaOH dư , lọc kết tử và đem nung đến kl ko đổi thu đc chất rắn D. tính kl D

Đáp án:

`a)m=78,4(g)`

`b)m_D=112(g)`

$\rm n_{Khí}=0,54(mol)$

$\begin{cases} 30a+46b=0,54.4.10,167\\ \rm a+b=0,54\\ \end{cases}$

$\rm \rightarrow a=0,18; b=0,36$

 Sơ đồ phản ứng: $\rm \underbrace{Fe:x(mol)}_{m(g)} \xrightarrow[]{+O_2:y(mol)}A \underbrace {\begin{cases} \rm Fe\\ \rm FeO\\ \rm Fe_2O_3\\ \rm Fe_3O_4\end{cases}}_{104,8(g)} \xrightarrow[]{+HNO_3}\begin{cases} \rm B:Fe(NO_3)_3\xrightarrow[]{\rm +NaOH}\downarrow\ \xrightarrow[]{t^o}D: Fe_2O_3 \\ \rm NO:0,18(mol)\\ \rm NO_2:0,36(mol) \end{cases}$

`a)`

Xét sự thay đổi electron của các nguyên tố:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{}$ `->` $\rm \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\rm \mathop{O_2}\limits^{0}+4e$ `->` $\rm 2 \mathop{O}\limits^{-2}$

$\rm \mathop{N}\limits^{+5}+3e$ `->` $\rm \mathop{N}\limits^{+2}$

$\rm \mathop{N}\limits^{+5}+1e$ `->` $\rm \mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn electron toàn quá trình: `3x-4y=0,18.3+0,36=0,9(1)`

Bảo toàn khối lượng: `56x+32y=104,8(2)`

`(1),(2)->x=1,4; y=0,825`

$\rm m=1,4.56=78,4(g)$

`b)`

Bảo toàn nguyên tố $\rm Fe:$ `n_{Fe_2O_3}=(1)/(2)n_{Fe}=0,7(mol)`

$\rm m_D=0,7.160=112(g)$